Chapitre 5 | Terminale générale (spécialité) | Physique-Chimie
Dernière mise à jour : 21 octobre 2026
Vitesse volumique de disparition (en mol·L⁻¹·s⁻¹) :
Ordre 1 : \(v\) proportionnelle à \([A]\) :
\(k\) : constante de vitesse, en \(s^{-1}\).
En égalant les deux expressions de \(v\) :
Solution (décroissance exponentielle) :
Temps de demi-réaction (\([A]\) divisée par 2) :
En \(t=\tau\), il reste \(\approx 37\ \%\) ; à \(5\tau\), \(\lt 1\ \%\).
Quand \(T\) ↑, \(k\) ↑ : réaction plus rapide, \(t_{1/2}\) et \(\tau\) diminuent.
Résolution numérique pas-à-pas :
Espèce A d'ordre 1, \(k=2{,}0\times 10^{-2}\) s⁻¹, \([A]_0=0{,}50\) mol·L⁻¹ (\(\ln 2\approx 0{,}69\)).
Vitesse initiale : \(v_0=k[A]_0=2{,}0\times 10^{-2}\times 0{,}50=1{,}0\times 10^{-2}\) mol·L⁻¹·s⁻¹.
À \(t=100\) s : \([A]=0{,}50\,e^{-2}\approx 0{,}50\times 0{,}135=6{,}8\times 10^{-2}\) mol·L⁻¹.
Demi-vie : \(t_{1/2}=\dfrac{\ln 2}{k}=\dfrac{0{,}69}{2{,}0\times 10^{-2}}\approx 35\) s.
| 1 | Vérifier l'ordre 1 : \(v/[A]\) constant = \(k\) (en \(s^{-1}\)) |
| 2 | Écrire la loi \([A](t)=[A]_0\,e^{-kt}\) et calculer une concentration à un instant \(t\) |
| 3 | Calculer \(t_{1/2}=\ln 2/k\) et \(\tau=1/k\) ; 75 % disparu \(\Rightarrow 2\,t_{1/2}\) |
| 4 | Si besoin, résoudre par Euler : \([A]_{n+1}=[A]_n-k[A]_n\Delta t\) |