Chapitre 5 – Analyses physicochimiques — Fiche de révision

Terminale Bac Pro | Physique-Chimie | Groupement 5 (Chimie)

L'essentiel à retenir

Dosage destructif : l'espèce réagit (est transformée) — ex : titrage acido-basique.
Dosage non destructif : on mesure une propriété physique sans réaction — ex : spectrophotométrie.
Loi de Beer-Lambert : $A = \varepsilon \times l \times C$ — absorbance proportionnelle à la concentration.
Étalonnage : on trace A = f(C) avec des solutions de concentrations connues pour créer une courbe de référence.
Chromatographie : sépare les composés d'un mélange selon leur affinité avec la phase mobile et la phase stationnaire.

Méthodes de dosage

Méthode	Type	Principe	Application typique
Titrage acido-basique	Destructif	Réaction de neutralisation acide-base	Doser HCl, NaOH, acides faibles
Titrage oxydo-réducteur	Destructif	Transfert d'électrons entre réactifs	Doser les oxydants/réducteurs
Spectrophotométrie	Non destructif	Mesure de l'absorbance à λmax	Doser les solutions colorées
Conductimétrie	Non destructif	Mesure de la conductivité électrique	Suivre un titrage, contrôle eau
pH-métrie	Non destructif	Mesure du pH par électrode	Suivi de titrages, contrôle qualité

$$A = \varepsilon \times l \times C$$

A : absorbance (sans unité) | ε : coefficient d'absorption molaire (L·mol⁻¹·cm⁻¹) | l : longueur du trajet optique (cm) | C : concentration (mol/L)

Méthode d'étalonnage

Technique	Principe	Usage courant
CCM (chromatographie couche mince)	Affinité phase mobile / stationnaire (silice)	Identification rapide de substances
CPG (chromatographie phase gazeuse)	Vaporisation + séparation dans colonne gazeuse	Solvants, parfums, arômes volatils
HPLC (chromatographie liquide HP)	Séparation en phase liquide sous pression	Médicaments, colorants, molécules biologiques
Extraction par solvant	Partage entre deux phases non miscibles	Extraire une molécule organique d'une solution aqueuse
Recristallisation	Différence de solubilité selon la température	Purification d'un solide

$$R_f = \frac{\text{distance parcourue par la tache}}{\text{distance parcourue par le solvant (front)}}$$

Rf est compris entre 0 et 1. Il est caractéristique d'une substance dans un système de solvants donné.

Erreurs fréquentes

Confondre méthode d'analyse (identifier) et méthode de dosage (quantifier).
Appliquer la loi de Beer-Lambert hors de la zone de linéarité (A trop fort → saturation du détecteur → résultat faux).
Oublier le facteur de dilution lors d'un calcul de concentration à partir d'une courbe d'étalonnage.
En CCM : la tache qui monte le plus haut est la plus soluble dans l'éluant (pas la plus « lourde »).