Fiche résumé — Analyses physicochimiques

Chapitre 5 | Terminale Bac Pro (Grpt 5) | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

CCM : rapport frontal \(R_f = \dfrac{h}{H}\) (compris entre 0 et 1), propre à chaque espèce.

L'essentiel

Dosage destructif : l'espèce réagit (est transformée) — ex : titrage acido-basique.
Dosage non destructif : on mesure une propriété physique sans réaction — ex : spectrophotométrie.
Loi de Beer-Lambert : \(A = \varepsilon \times l \times C\) — absorbance proportionnelle à la concentration.
Étalonnage : tracer A = f(C) avec des solutions connues pour créer une courbe de référence.
Chromatographie : sépare les composés d'un mélange selon leur affinité phase mobile / phase stationnaire.

Loi de Beer-Lambert

\( A = \varepsilon \times l \times C \)

A : absorbance (sans unité) | ε : coefficient d'absorption molaire (L·mol⁻¹·cm⁻¹) | l : trajet optique (cm) | C : concentration (mol/L)

Rapport frontal (Rf) en CCM

\( R_f = \dfrac{\text{distance tache}}{\text{distance solvant (front)}} \)

Rf compris entre 0 et 1. Caractéristique d'une substance dans un système de solvants donné.

Méthodes de dosage

Méthode	Type	Principe	Application
Titrage acido-basique	Destructif	Réaction de neutralisation acide-base	Doser HCl, NaOH, acides faibles
Titrage oxydo-réducteur	Destructif	Transfert d'électrons entre réactifs	Doser oxydants/réducteurs
Spectrophotométrie	Non destructif	Mesure de l'absorbance à λmax	Doser les solutions colorées
Conductimétrie	Non destructif	Mesure de la conductivité électrique	Suivre un titrage, contrôle eau
pH-métrie	Non destructif	Mesure du pH par électrode	Suivi de titrages, contrôle qualité

Méthodes de séparation

Technique	Principe	Usage courant
CCM (couche mince)	Affinité phase mobile / stationnaire (silice)	Identification rapide de substances
CPG (phase gazeuse)	Vaporisation + séparation dans colonne gazeuse	Solvants, parfums, arômes volatils
HPLC (liquide HP)	Séparation en phase liquide sous pression	Médicaments, colorants, molécules biologiques
Extraction par solvant	Partage entre deux phases non miscibles	Extraire une molécule organique d'une solution aqueuse
Recristallisation	Différence de solubilité selon la température	Purification d'un solide

Piège : ne pas confondre méthode d'analyse (identifier) et méthode de dosage (quantifier). N'applique pas Beer-Lambert hors de la zone de linéarité (A trop fort → saturation → résultat faux). En CCM, la tache la plus haute est la plus soluble dans l'éluant, pas la plus « lourde ».

Astuce : n'oublie jamais le facteur de dilution lors d'un calcul de concentration à partir d'une courbe d'étalonnage.

Résumé express — Méthode d'étalonnage (Beer-Lambert)

Préparer des solutions étalon de concentrations C₁, C₂, C₃... connues.
Mesurer l'absorbance A de chaque solution à λmax.
Tracer A = f(C) → vérifier la linéarité.
Mesurer l'absorbance de la solution inconnue → lire C par interpolation.