Fiche résumé — La mole et la quantité de matière

Chapitre 3 | Seconde générale et technologique | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 16 juin 2026

La mole (mol) est l'unité de quantité de matière. Une mole contient \(N_A\) entités :

\(N_A=6{,}02\times10^{23}\) entités/mol

\(N=n\times N_A \qquad n=\dfrac{N}{N_A}\)

\(N\) = nombre d'entités, \(n\) = quantité de matière (mol).

La masse molaire \(M\) (g/mol) est la masse d'une mole de l'espèce.

Pour une molécule : \(M\) = somme des masses molaires atomiques (table périodique).

\(M(H_2O)=2\times1+16=18\) g/mol

Astuce : bien tenir compte des indices : \(H_2O\) contient deux atomes H.

\(n=\dfrac{m}{M}\)

\(n\) en mol, \(m\) en g, \(M\) en g/mol. On en déduit :

\(m=n\times M \qquad M=\dfrac{m}{n}\)

Piège : ne pas confondre masse molaire \(M\) (g/mol) et masse \(m\) (g) : \(M\) est par mole.

Piège : \(N_A\) relie un nombre d'entités à \(n\), jamais une masse à \(n\).

1	Calculer la masse molaire \(M\) (somme des masses atomiques)
2	Calculer la quantité de matière : \(n=\dfrac{m}{M}\)
3	Si besoin, le nombre d'entités : \(N=n\times N_A\)