Exercices – Chapitre 3

La mole et la quantité de matière | Physique-Chimie | Seconde générale et technologique

Dernière mise à jour : 15 juin 2026

Données : \(N_A=6{,}02\times10^{23}\) mol⁻¹ ; \(M(\text{H})=1\), \(M(\text{C})=12\), \(M(\text{O})=16\), \(M(\text{Na})=23\), \(M(\text{Cl})=35{,}5\) g/mol.

Exercice 1 — Nombre d'entités

1. Combien d'entités dans 3 mol ? 2. Combien de moles représentent \(1{,}204\times10^{24}\) molécules ?

1. \(N=3\times6{,}02\times10^{23}=1{,}806\times10^{24}\). 2. \(n=\dfrac{1{,}204\times10^{24}}{6{,}02\times10^{23}}=2{,}0\) mol.

Exercice 2 — Masses molaires moléculaires

Calcule la masse molaire de : 1. \(O_2\) 2. \(H_2O\) 3. le chlorure de sodium \(NaCl\) 4. le glucose \(C_6H_{12}O_6\).

1. \(M(O_2)=32\). 2. \(M(H_2O)=18\). 3. \(M(NaCl)=23+35{,}5=58{,}5\). 4. \(M=6\times12+12\times1+6\times16=72+12+96=180\) g/mol.

Exercice 3 — De la masse à la quantité

Calcule la quantité de matière dans : 1. 9 g d'eau ; 2. 117 g de \(NaCl\).

1. \(n=\dfrac{9}{18}=0{,}50\) mol. 2. \(n=\dfrac{117}{58{,}5}=2{,}0\) mol.

Exercice 4 — De la quantité à la masse

Quelle masse de glucose (\(M=180\) g/mol) pour \(n=0{,}25\) mol ?

\(m=n\times M=0{,}25\times180=45\) g.

Exercice 5 — Nombre de molécules dans un échantillon

On dispose de 18 g d'eau.

1. Calcule la quantité de matière. 2. En déduire le nombre de molécules d'eau.

1. \(n=\dfrac{18}{18}=1{,}0\) mol. 2. \(N=1{,}0\times6{,}02\times10^{23}=6{,}02\times10^{23}\) molécules.

Exercice 6 — Problème (synthèse)

Un morceau de sucre (saccharose, \(M=342\) g/mol) a une masse de 6,84 g.

1. Calcule la quantité de matière de saccharose. 2. Combien de molécules contient-il ?

1. \(n=\dfrac{6{,}84}{342}=0{,}020\) mol. 2. \(N=0{,}020\times6{,}02\times10^{23}=1{,}20\times10^{22}\) molécules.