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Relier concentration, quantité de matière, masse et volume
Déterminer une concentration par dosage par étalonnage (spectrophotométrie, conductimétrie)
Déterminer une concentration par titrage colorimétrique à l'équivalence

Fiche résumé — Dosage par étalonnage et titrage

Chapitre 2 | Première générale (spécialité) | Physique-Chimie

\(C=\dfrac{n}{V}\) (mol/L) avec \(n=\dfrac{m}{M}\)

Concentration en masse : \(C_m=\dfrac{m}{V}=C\times M\) (g/L).

Piège : le volume \(V\) doit être en litres (250 mL = 0,250 L).

On compare une grandeur mesurée sur l'inconnu à une gamme d'étalons. L'espèce n'est pas transformée.

À longueur d'onde fixée, pour des solutions diluées :

\(A=k\times C\)

La droite \(A=f(C)\) est une droite passant par l'origine : c'est la droite d'étalonnage.

Astuce : on lit \(C\) en reportant \(A\) sur la droite, ou par \(C=\dfrac{A}{k}\).

Le titrant (concentration connue) versé à la burette réagit avec le titré. Réaction totale et rapide.

Équivalence : réactifs en proportions stœchiométriques, repérée par un changement de teinte.
Volume versé = volume équivalent \(V_{eq}\).

\(C_{\text{titré}}\times V_{\text{titré}}=C_{\text{titrant}}\times V_{eq}\)

\(C_{\text{titré}}=\dfrac{C_{\text{titrant}}\times V_{eq}}{V_{\text{titré}}}\)

Le rapport de deux volumes en mL est valable directement.

Piège : ne pas confondre étalonnage (on mesure \(A\) ou \(\sigma\), non destructif) et titrage (réaction chimique, destructif).

Piège : la droite d'étalonnage passe par l'origine : à \(C=0\), \(A=0\).

1	Préparer une gamme d'étalons de concentrations connues
2	Régler la longueur d'onde, faire le « blanc »
3	Mesurer l'absorbance des étalons, tracer la droite \(A=f(C)\)
4	Mesurer l'absorbance \(A\) de la solution inconnue
5	Reporter \(A\) sur la droite (ou \(C=\dfrac{A}{k}\)) pour lire la concentration