Dosage par étalonnage et titrage | Physique-Chimie | Première spécialité
Dernière mise à jour : 16 juin 2026
On dissout \(2{,}0\times10^{-2}\) mol de glucose dans de l'eau pour obtenir 400 mL de solution. Calcule la concentration molaire.
\(V=0{,}400\) L, donc \(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{2{,}0\times10^{-2}}{0{,}400}=5{,}0\times10^{-2}\) mol/L.
On prépare 250 mL d'une solution en dissolvant 1,17 g de chlorure de sodium (\(M=58{,}5\) g/mol).
1. Calcule la quantité de matière. 2. Déduis la concentration molaire.
1. \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1{,}17}{58{,}5}=2{,}0\times10^{-2}\) mol. 2. \(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{2{,}0\times10^{-2}}{0{,}250}=8{,}0\times10^{-2}\) mol/L.
Un étalon de colorant à \(C=5{,}0\times10^{-3}\) mol/L donne une absorbance \(A=0{,}90\) (à longueur d'onde fixée).
1. Calcule le coefficient \(k\) de la loi \(A=k\,C\). 2. Quelle absorbance donnerait un étalon deux fois plus concentré ?
1. \(k=\dfrac{A}{C}=\dfrac{0{,}90}{5{,}0\times10^{-3}}=180\) L/mol. 2. \(A\) proportionnelle à \(C\) : elle double aussi, soit \(A=1{,}80\).
Pour doser le sucre d'une boisson, on trace \(A=f(C)\) qui passe par l'origine. Un point de la droite est \((C=2{,}0\times10^{-3}\ \text{mol/L} ;\ A=0{,}40)\). La boisson inconnue donne \(A=0{,}70\).
1. Détermine \(k\). 2. Calcule la concentration de la boisson.
1. \(k=\dfrac{0{,}40}{2{,}0\times10^{-3}}=200\) L/mol. 2. \(C=\dfrac{A}{k}=\dfrac{0{,}70}{200}=3{,}5\times10^{-3}\) mol/L.
On titre \(V_{\text{titré}}=15{,}0\) mL d'une solution d'acide par une base à \(C_{\text{titrant}}=0{,}20\) mol/L (réaction 1:1). L'indicateur vire pour \(V_{eq}=9{,}0\) mL.
1. Écris la relation à l'équivalence. 2. Calcule la concentration de l'acide.
1. \(C_{\text{titré}}\times V_{\text{titré}}=C_{\text{titrant}}\times V_{eq}\). 2. \(C_{\text{titré}}=\dfrac{0{,}20\times9{,}0}{15{,}0}=0{,}12\) mol/L.
Un laboratoire vérifie la teneur en diiode \(I_2\) d'un antiseptique. On titre \(V_{\text{titré}}=20{,}0\) mL de la solution par du thiosulfate de sodium à \(C_{\text{titrant}}=5{,}0\times10^{-2}\) mol/L. La réaction support \(I_2+2\,S_2O_3^{2-}\rightarrow 2\,I^- + S_4O_6^{2-}\) est totale et rapide ; la disparition de la couleur brune marque l'équivalence à \(V_{eq}=16{,}0\) mL.
1. Pourquoi ce dosage est-il un titrage et non un étalonnage ? 2. Établis la relation entre \(n(I_2)\) et \(n(S_2O_3^{2-})\) à l'équivalence. 3. Calcule la concentration en diiode. 4. En déduire la masse de diiode dans 100 mL de solution (\(M(I_2)=254\) g/mol).
1. La réaction chimique transforme le diiode : le dosage est destructif, c'est un titrage (l'étalonnage, lui, mesure une grandeur sans modifier l'espèce).
2. Coefficients 1:2 → \(n(I_2)=\dfrac{1}{2}\,n(S_2O_3^{2-})\) à l'équivalence.
3. \(n(S_2O_3^{2-})=C_{\text{titrant}}\times V_{eq}=5{,}0\times10^{-2}\times16{,}0\times10^{-3}=8{,}0\times10^{-4}\) mol. Donc \(n(I_2)=4{,}0\times10^{-4}\) mol, et \(C(I_2)=\dfrac{4{,}0\times10^{-4}}{20{,}0\times10^{-3}}=2{,}0\times10^{-2}\) mol/L.
4. Dans 100 mL : \(n=C\times V=2{,}0\times10^{-2}\times0{,}100=2{,}0\times10^{-3}\) mol, soit \(m=n\times M=2{,}0\times10^{-3}\times254=0{,}51\) g.