Pile Électrochimique

Terminale Bac Pro · Ch02 ERA

Principe : Une pile transforme de l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction spontanée. L'anode (borne −) est le siège de l'oxydation, la cathode (borne +) est le siège de la réduction. La force électromotrice (f.e.m.) est : E = E°(cathode) − E°(anode).

1. Construire une pile

Métal de l'anode (borne −) :

Métal de la cathode (borne +) :

2. Comparaison des types de batteries

Sur un chantier, les outils sans fil utilisent principalement des accumulateurs Li-ion. Voici une comparaison des technologies courantes :

Type	Tension (V)	Énergie massique (Wh/kg)	Cycles	Effet mémoire	Usage
Pile saline	1,5	~30	1 (jetable)	-	Télécommandes, lampes
Pile alcaline	1,5	~80	1 (jetable)	-	Appareils courants
Ni-Cd	1,2	~50	~1 000	Oui	Ancien outillage (interdit UE)
Ni-MH	1,2	~80	~500	Faible	Piles rechargeables AA/AAA
Li-ion	3,6 – 3,7	~150 – 250	~500 – 1 000	Non	Outillage pro, smartphones
LiFePO4	3,2	~100	~2 000	Non	Stockage solaire

3. Calculer l'énergie d'un accumulateur

Tension nominale U : 18 V

Capacité Q : 5.0 Ah