Types de liaisons chimiques – Simulation

Objectif : Comprendre comment les atomes se lient pour former des molécules ou des composés ioniques.

Liaison covalente : deux atomes partagent des électrons
Liaison ionique : un atome cède des électrons à un autre

Choisis une molécule :

Légende : Oxygène Hydrogène Carbone Chlore Sodium Azote

Sélectionne une molécule ci-dessus pour voir sa structure et comprendre ses liaisons.

Formule : —

Type de liaison : —

Nombre d'atomes : —

Électrons partagés : —

Deux types de liaisons chimiques

Les atomes se lient pour atteindre une configuration électronique stable (règle du duet ou de l'octet).

Liaison covalente

Les atomes partagent des électrons
Se forme entre non-métaux
Exemples : H₂O, CO₂, CH₄, O₂
Résultat : une molécule (neutre)

Liaison ionique

Un atome cède des électrons à l'autre
Se forme entre un métal et un non-métal
Exemples : NaCl, CaO, MgCl₂
Résultat : des ions (charges + et −)

Retenir : Dans une liaison covalente, les électrons sont mis en commun. Dans une liaison ionique, un électron est transféré d'un atome à l'autre, créant un cation (+) et un anion (−).