💨 Pression des Gaz

Terminale Bac Pro — Loi de Boyle-Mariotte · Loi de Gay-Lussac

À température constante (loi de Boyle-Mariotte) : P × V = constante ⟹ si le volume diminue, la pression augmente.
À volume constant (loi de Gay-Lussac) : P / T = constante ⟹ si la température augmente, la pression augmente.

Volume V : 5 L

Pression initiale P₀ : 2 bar

Volume de référence V₀ = 10 L (position initiale du piston)

📐 Volume V = — L

🌬️ Pression P = P₀ × V₀ / V = — bar

📊 Variation de pression : —

P₁ × V₁ = P₂ × V₂ = constante (à T fixe)

Visualisation du cylindre

📈 Courbe P = f(V)

Température T : 300 K (27 °C)

Pression initiale P₀ : 1 bar

Température de référence T₀ = 300 K (27 °C)

🌡️ Température T = — K

🌬️ Pression P = P₀ × T / T₀ = — bar

📊 Variation : —

P₁ / T₁ = P₂ / T₂ = constante (à V fixe) | T en Kelvin

💨 Pression des Gaz

Visualisation du cylindre

📈 Courbe P = f(V)

Visualisation de la bonbonne

📈 Courbe P = f(T)