Loi de Boyle-Mariotte

Terminale Bac Pro — P × V = constante (transformation isotherme)

Loi de Boyle-Mariotte : A temperature constante, le produit de la pression P par le volume V d'un gaz est constant : P₁ × V₁ = P₂ × V₂.
Si on comprime le gaz (V diminue), sa pression augmente. Si on le detend (V augmente), sa pression diminue.

Volume V : 5.0 L Temperature T : 20 °C (constante)

Pression initiale P₀ : 2.0 bar Volume initial V₀ : 10.0 L

Pression P = P₀ × V₀ / V = -- bar

Produit P × V = -- bar·L

Produit initial P₀ × V₀ = -- bar·L

P₁ × V₁ = P₂ × V₂ = constante (a T fixe)

Cylindre avec piston mobile

Tableau de mesures

Faites varier le volume avec le curseur puis cliquez sur Ajouter la mesure pour remplir le tableau.

N°	V (L)	P (bar)	1/V (L^-1)	P × V (bar·L)

Graphiques

La courbe P = f(V) est une hyperbole : P et V sont inversement proportionnels.

La courbe P = f(1/V) est une droite passant par l'origine : cela confirme que P est proportionnel a 1/V.