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Écrire demi-équations et équation d'oxydoréduction, prévoir le sens spontané
Modéliser une pile (anode, cathode, polarité, électrons, courant, pont salin)
Décrire une électrolyse et relier quantité d'électricité et quantités de matière

Fiche résumé — Oxydoréduction : piles et électrolyse

Chapitre 7 | Terminale générale (spécialité) | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

1. Couples et demi-équations

Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons.

Équation : égaler les e⁻ des deux demi-équations puis additionner.

Piège : les électrons doivent disparaître du bilan final.

On compare \(Q_{r,i}\) à \(K\) : le système évolue de façon à rapprocher \(Q_r\) de \(K\).

Astuce : l'oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort (règle du γ).

Convertit une réaction spontanée en énergie électrique.

Piège : ne pas confondre le sens des électrons et celui du courant.

Transformation forcée : un générateur impose le sens inverse du sens spontané.

\(Q=I\times\Delta t=n(e^-)\times F\)

\(F\approx96\,500\) C·mol⁻¹. Anode reliée au \(+\), cathode au \(-\).

Piège : \(\Delta t\) en secondes et \(I\) en ampères pour \(Q\) en coulombs.

Pile Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn débitant \(I=50\) mA pendant \(1{,}0\) h. Donnée : \(F=9{,}65\times10^{4}\) C·mol⁻¹.

\(Q=I\times\Delta t=0{,}050\times3600=180\) C.

\(n(e^-)=\dfrac{Q}{F}=\dfrac{180}{9{,}65\times10^{4}}\approx1{,}9\times10^{-3}\) mol.

1	Écrire les deux demi-équations, égaler les e⁻, en déduire le bilan
2	Identifier anode (oxydation) et cathode (réduction), et la polarité
3	Calculer \(Q=I\times\Delta t\) (SI), puis \(n(e^-)=Q/F\)
4	Relier \(n(e^-)\) à la matière par la demi-équation, puis \(m=n\times M\)