Chapitre 4 | Terminale générale (spécialité) | Physique-Chimie
Dernière mise à jour : 21 octobre 2026
Une réaction rapide semble instantanée, une lente dure un temps mesurable.
Microscopique : chocs plus fréquents et plus efficaces.
À volume \(V\) constant, en mol·L⁻¹·s⁻¹ :
Elle se lit comme la valeur absolue de la pente de la tangente à \(c=f(t)\).
\(t_{1/2}\) : durée pour que l'avancement atteigne la moitié de sa valeur finale.
Modéliser \(c=f(t)\) (Euler) : \([R]_{\text{suiv}}=[R]-v\,\Delta t\) avec \(v=k[R]\).
Un catalyseur accélère la réaction, est régénéré et n'apparaît pas dans le bilan.
On suit la disparition d'un réactif B : \([B]_0=0{,}40\) mol·L⁻¹, puis \(0{,}28\) (4 min), \(0{,}20\) (8 min), \(0{,}14\) (12 min), \(0{,}10\) (16 min)…
La moitié \([B]_0/2=0{,}20\) mol·L⁻¹ est atteinte à \(t=8\) min : \(t_{1/2}=8\) min.
De \(0{,}20\) (8 min) à \(0{,}10\) (16 min) : encore 8 min. Le \(t_{1/2}\) est constant → cinétique d'ordre 1.
| 1 | Identifier réactif/produit suivi ; repérer si la transformation est lente ou rapide |
| 2 | Calculer la vitesse : pente de la tangente à \(c=f(t)\) (valeur absolue) |
| 3 | Repérer la moitié de la variation finale → lire \(t_{1/2}\) sur la courbe/le tableau |
| 4 | Accélérer : ↑ concentration, ↑ température ou ajouter un catalyseur (préciser le type) |