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Fiche résumé — Solutions aqueuses et concentration

Chapitre 9 | 1ère Bac Pro | Physique-Chimie

Piège : Ne pas confondre dissolution (on dissout un soluté pur) et dilution (on ajoute du solvant à une solution existante).

La masse molaire \(M\) est la masse d'une mole (en g/mol). On l'obtient en additionnant les masses molaires atomiques.

H : 1 | C : 12 | N : 14 | O : 16 | Na : 23 | Cl : 35,5 | Ca : 40

Exemple : Propylène glycol \(\text{C}_3\text{H}_8\text{O}_2\) : \(M = 3 \times 12 + 8 \times 1 + 2 \times 16 = 76\) g/mol.

\(n = \dfrac{m}{M}\)

Aussi : \(m = n \times M\) et \(M = \dfrac{m}{n}\)

\(C_m = \dfrac{m}{V}\)

Pour préparer une solution : \(m = C_m \times V\). Peser le soluté, dissoudre dans le solvant, compléter au volume voulu.

\(C = \dfrac{n}{V}\)

Lien entre les deux concentrations :

\(C_m = C \times M\)

\(C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2\)

Facteur de dilution : \(F = \dfrac{C_1}{C_2} = \dfrac{V_2}{V_1}\)

Piège : La quantité de soluté ne change pas lors d'une dilution. Seule la concentration diminue.

Le titrage permet de déterminer la concentration inconnue d'une solution en la faisant réagir avec une solution de concentration connue.

Au point d'équivalence (changement de couleur de l'indicateur ou rupture de pente sur la courbe) :

\(C_A \times V_A = C_B \times V_{B,\text{éq}}\) soit \(C_A = \dfrac{C_B \times V_{B,\text{éq}}}{V_A}\)

Astuce : Le volume à l'équivalence \(V_{B,\text{éq}}\) se lit sur la burette au moment du changement de couleur.