🎯 Objectifs du chapitre cliquer pour développer

Distinguer solvant, soluté et solution
Calculer une quantité de matière : \(n = \dfrac{m}{M}\)
Calculer une concentration molaire : \(C = \dfrac{n}{V}\) et une concentration en masse : \(C_m = \dfrac{m}{V}\)
Réaliser une dissolution et une dilution
Comprendre le principe du titrage et le point d'équivalence

Fiche résumé — Solutions aqueuses et concentration

Chapitre 8 | 1ère Bac Pro ERA-MA | Physique-Chimie

Piège : Ne pas confondre dissolution (solide dans un liquide) et dilution (ajout de solvant à une solution existante).

La mole (mol) contient \(6{,}022 \times 10^{23}\) entités (nombre d'Avogadro \(N_A\)).

\(n = \dfrac{m}{M}\)

Astuce : M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol. On additionne les masses molaires atomiques.

\(C = \dfrac{n}{V}\)

\(C_m = \dfrac{m}{V}\)

Relation : \(C_m = C \times M\)

Lors d'une dilution, la quantité de soluté est conservée :

\(C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2\)

Application : Un menuisier dilue un produit fongicide de 200 g/L à 50 g/L : facteur de dilution = 4.

Le titrage permet de déterminer la concentration inconnue d'une solution grâce à une réaction chimique.

Au point d'équivalence (réaction 1:1) :

\(C_A \times V_A = C_B \times V_{B,\text{éq}}\)

Repérage : changement de couleur, saut de pH ou de conductivité.

Piège : Le volume à l'équivalence \(V_{B,\text{éq}}\) est le volume de solution titrante versé, pas le volume total.

1	Identifier le type de problème : dissolution, concentration ou dilution
2	Calculer la quantité de matière si nécessaire : \(n = m / M\)
3	Appliquer la formule de concentration : \(C = n/V\) ou \(C_m = m/V\)
4	Pour une dilution : écrire \(C_1 V_1 = C_2 V_2\) et isoler l'inconnue
5	Vérifier les unités (V en L, m en g, M en g/mol) et la cohérence du résultat