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Définir l'électronégativité et décrire son évolution dans le tableau périodique
Distinguer liaison polarisée / apolaire et molécule polaire / apolaire
Relier polarité et interactions intermoléculaires à la solubilité d'une espèce

Fiche résumé — Électronégativité, polarité et solubilité

Chapitre 4 | Première générale (spécialité) | Physique-Chimie

1. Électronégativité

Tendance d'un élément à attirer vers lui les électrons d'une liaison. Grandeur sans unité.

Augmente de gauche à droite sur une période.
Augmente du bas vers le haut dans une colonne.
F est le plus électronégatif (puis O, N, Cl…).

2. Liaison polarisée

Si les deux atomes ont des électronégativités différentes, le plus électronégatif porte \(\delta^-\), l'autre \(\delta^+\) → liaison polarisée.

Atomes identiques (\(H-H\), \(O=O\)) → liaison apolaire.

Astuce : O–H très polarisée ; C–H quasi apolaire.

3. Molécule polaire ou apolaire

Dépend des liaisons polarisées ET de la géométrie :

Polaire : les charges ne se compensent pas (\(H_2O\) coudée, \(NH_3\) pyramidale).
Apolaire : effets compensés par symétrie (\(CO_2\) linéaire, \(CH_4\) tétraédrique).

Piège : liaisons polarisées ≠ molécule forcément polaire (\(CO_2\) symétrique = apolaire).

4. Interactions intermoléculaires

Van der Waals : entre toutes les molécules ; faibles.
Liaison hydrogène : H lié à O, N ou F interagissant avec un O/N/F voisin ; la plus forte.

Plus elles sont fortes, plus les températures de fusion/ébullition sont élevées.

5. Polarité et solubilité

« Les semblables dissolvent les semblables »

Solvant polaire (eau) → dissout polaire et ionique (sel, sucre).
Solvant apolaire (huile, cyclohexane) → dissout apolaire (graisses).

hydrophile = aime l'eau ; hydrophobe = la fuit.

6. Pièges fréquents

Piège : l'électronégativité n'a pas d'unité.

Piège : la liaison hydrogène est une interaction entre molécules, pas une liaison covalente.

Résumé express — La molécule est-elle polaire ?

1	Repérer les liaisons polarisées (différence d'électronégativité)
2	Aucune liaison polarisée → molécule apolaire
3	Sinon examiner la géométrie : les liaisons sont-elles symétriques ?
4	Symétrie qui compense → apolaire (\(CO_2\), \(CH_4\)) ; sinon → polaire (\(H_2O\), \(NH_3\))
5	En déduire la solubilité : les semblables dissolvent les semblables