Électronégativité, polarité et solubilité | Physique-Chimie | Première spécialité
Dernière mise à jour : 16 juin 2026
Parmi les éléments suivants, indique le plus électronégatif et justifie : fluor (F), oxygène (O), carbone (C), lithium (Li).
L'électronégativité augmente vers la droite et vers le haut du tableau. Le plus électronégatif est le fluor (F) — c'est même l'élément le plus électronégatif de tous. Ordre décroissant : F > O > C > Li.
Pour chaque liaison, dis si elle est polarisée ou apolaire ; place les \(\delta^+\) et \(\delta^-\) si besoin : (a) H–F, (b) \(N\equiv N\), (c) C–O.
(a) H–F : F bien plus électronégatif → polarisée, \(\delta^-\) sur F, \(\delta^+\) sur H. (b) \(N\equiv N\) : atomes identiques → apolaire. (c) C–O : O plus électronégatif → polarisée, \(\delta^-\) sur O, \(\delta^+\) sur C.
On donne : \(H_2O\) (coudée), \(CO_2\) (linéaire), \(NH_3\) (pyramidale), \(CH_4\) (tétraédrique symétrique). Classe ces molécules en polaires et apolaires.
Polaires : \(H_2O\) (coudée, effets non compensés), \(NH_3\) (pyramidale, non symétrique). Apolaires : \(CO_2\) (linéaire symétrique, vecteurs opposés qui se compensent), \(CH_4\) (symétrique).
1. Quelle interaction existe entre toutes les molécules ? 2. Entre quels atomes peut s'établir une liaison hydrogène ? 3. L'eau bout à 100 °C alors que le méthane (\(CH_4\)) bout à −161 °C. Explique avec les interactions intermoléculaires.
1. Les interactions de Van der Waals. 2. Liaison hydrogène : H lié à O, N ou F interagissant avec un O, N ou F voisin. 3. L'eau forme de nombreuses liaisons hydrogène (fortes) entre ses molécules : il faut beaucoup d'énergie pour les séparer → température d'ébullition élevée. \(CH_4\), apolaire, n'a que de faibles interactions de Van der Waals → il bout à très basse température.
On dispose de deux solvants : l'eau (polaire) et le cyclohexane (apolaire). Dans lequel se dissoudra le mieux : (a) le sel \(Na^+Cl^-\), (b) une huile (apolaire), (c) le sucre (polaire) ?
« Les semblables dissolvent les semblables ». (a) Sel ionique → dans l'eau. (b) Huile apolaire → dans le cyclohexane. (c) Sucre polaire → dans l'eau.
Une tache d'huile (espèce apolaire) ne part pas à l'eau seule. Avec du savon, elle disparaît.
1. Pourquoi l'huile est-elle insoluble dans l'eau ? 2. Une molécule de savon possède une partie hydrophile et une partie hydrophobe : définis ces deux termes. 3. Explique, en t'appuyant sur la polarité, comment le savon permet d'éliminer la graisse.
1. L'huile est apolaire et l'eau polaire : selon « les semblables dissolvent les semblables », l'huile ne se dissout pas dans l'eau (elle est hydrophobe).
2. Hydrophile = qui aime l'eau (partie polaire/ionique, soluble dans l'eau). Hydrophobe = qui fuit l'eau (partie apolaire, soluble dans les graisses).
3. La queue hydrophobe du savon se fixe sur la graisse apolaire ; la tête hydrophile reste dans l'eau. La gouttelette de graisse, entourée de têtes hydrophiles, devient dispersable dans l'eau et part au rinçage.