Ch07 – Oxydoréduction et corrosion – QCM

Question 1

Oxydation – Définition

Une oxydation est :

un gain d'électrons une perte d'électrons un gain de protons une perte de neutrons

Question 2

Réduction – Définition

Une réduction est :

une perte d'électrons une perte de protons un gain d'électrons un gain de neutrons

Question 3

Corrosion – Définition

La corrosion d'un métal est due à :

son oxydation par le dioxygène de l'air et l'eau sa réduction par le dioxygène de l'air un refroidissement brutal une compression mécanique

Question 4

Couple oxydant/réducteur

Dans le couple Fe²⁺/Fe, l'espèce réductrice est :

Fe²⁺ Fe³⁺ O&sub2; Fe (le fer métallique)

Question 5

Anode sacrificielle – Principe

Dans un ballon d'eau chaude sanitaire, l'anode sacrificielle en magnésium sert à :

chauffer l'eau plus vite se corroder à la place de la cuve en acier filtrer les impuretés de l'eau mesurer la température de l'eau

Question 1

Demi-équation – Oxydation du zinc

Un installateur thermique galvanise des canalisations en acier avec du zinc. La demi-équation d'oxydation du zinc est :

Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn Zn + 2 e⁻ → Zn²⁺ Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ Zn²⁺ → Zn + 2 e⁻

Question 2

Classification électrochimique – Règle du gamma

Un technicien chauffagiste doit choisir un métal pour protéger une cuve en fer. D'après la classification électrochimique, la réaction spontanée a lieu entre :

l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort l'oxydant le plus faible et le réducteur le plus faible deux oxydants de même potentiel deux réducteurs de même potentiel

Question 3

Potentiel standard – Comparaison

On donne : E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V et E°(Fe²⁺/Fe) = −0,44 V. En présence de ces deux métaux, celui qui se corrode en premier est :

le fer, car son potentiel est plus élevé le fer, car il est plus réducteur le zinc, car son potentiel est plus élevé le zinc, car il est plus réducteur (E° plus faible)

Question 4

Passivation – Aluminium

Un plombier chauffagiste installe des gaines de ventilation en aluminium dans un local humide. L'aluminium résiste bien à la corrosion car :

l'aluminium ne réagit jamais avec le dioxygène il se recouvre d'une couche d'alumine Al&sub2;O&sub3; dense et protectrice il est recouvert d'une peinture spéciale en usine il est trop léger pour être attaqué par l'air

Question 5

Protection cathodique – Ballon ECS

Un technicien de maintenance remplace l'anode sacrificielle d'un ballon ECS. Cette anode est généralement en :

cuivre (E° = +0,34 V) fer (E° = −0,44 V) magnésium (E° = −2,37 V) or (E° = +1,50 V)

Question 1

Équation bilan – Élimination des électrons

Lors de la combinaison de deux demi-équations pour obtenir l'équation bilan, les électrons doivent :

apparaître dans le bilan final du côté des produits disparaître complètement de l'équation bilan rester du côté des réactifs être remplacés par des protons

Question 2

Corrosion galvanique – Analyse

Un installateur thermique raccorde un tuyau en cuivre directement à une canalisation en acier (fer) sans manchon isolant. On donne : E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V ; E°(Fe²⁺/Fe) = −0,44 V. Que se passe-t-il ?

le cuivre se corrode car il est plus réducteur aucune réaction ne se produit les deux métaux se corrodent à la même vitesse le fer se corrode car il est plus réducteur que le cuivre

Question 3

Rouille et passivation – Comparaison

La rouille (Fe&sub2;O&sub3;·nH&sub2;O) ne protège pas le fer contrairement à l'alumine (Al&sub2;O&sub3;) car :

la rouille est poreuse, friable et non adhérente la rouille est trop fine pour être efficace la rouille se forme trop lentement la rouille est soluble dans l'eau

Question 4

Équation bilan – Corrosion du fer

L'équation bilan de la corrosion du fer par le dioxygène en milieu acide est : 2 Fe + O&sub2; + 4 H⁺ → 2 Fe²⁺ + 2 H&sub2;O. Dans cette réaction :

le fer est l'oxydant et O&sub2; est le réducteur le fer est réduit et O&sub2; est oxydé le fer est le réducteur (oxydé) et O&sub2; est l'oxydant (réduit) aucun transfert d'électrons n'a lieu

Question 5

Anode sacrificielle – Durée de vie

Un technicien chauffagiste installe un ballon ECS équipé d'une anode en magnésium de 400 g. La consommation est estimée à 100 g/an. L'anode doit être remplacée quand elle est consommée à plus de 50 %. Au bout de combien d'années faut-il la remplacer ?

1 an 2 ans 4 ans 5 ans