QCM – Oxydoréduction : piles et électrolyse

Chapitre 7 | Physique-Chimie | Terminale spécialité

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

Coche la bonne réponse, puis clique sur Valider.

Question 1

Une oxydation correspond à :

un gain d'électrons une perte d'électrons un gain de protons une perte de neutrons

Question 2

La demi-équation électronique du couple \(Al^{3+}/Al\) s'écrit :

\(Al = Al^{3+} + 3\,e^-\) \(Al^{3+} + e^- = Al\) \(Al^{3+} + 3\,e^- = Al\) \(Al^{3+} = Al + 3\,e^-\)

Question 3

On fait réagir le fer avec les ions argent (couples \(Ag^{+}/Ag\) et \(Fe^{2+}/Fe\)). L'équation correctement équilibrée est :

\(Fe + Ag^{+} \rightarrow Fe^{2+} + Ag\) \(Fe + Ag^{+} \rightarrow Fe^{2+} + Ag + e^-\) \(2\,Fe + Ag^{+} \rightarrow 2\,Fe^{2+} + Ag\) \(Fe + 2\,Ag^{+} \rightarrow Fe^{2+} + 2\,Ag\)

Question 4

Dans une pile, l'anode est le siège de l'oxydation. Sa polarité est :

le pôle négatif (−) le pôle positif (+) neutre tantôt + tantôt −, au hasard

Question 5

Dans le circuit extérieur d'une pile, le courant \(I\) circule :

dans le même sens que les électrons, de (−) vers (+) en sens inverse des électrons, de (+) vers (−) uniquement dans le pont salin il ne circule pas

Question 6

Une pile débite un courant constant \(I=50\) mA pendant \(1{,}0\) h. La quantité d'électricité \(Q=I\times\Delta t\) vaut :

\(50\) C \(3\,600\) C \(180\) C \(1{,}9\times10^{-3}\) C

Question 7

Une électrolyse est une transformation :

forcée, imposée par un générateur (sens inverse du sens spontané) spontanée qui produit de l'électricité qui n'échange aucun électron qui se produit sans électrodes

Question 8

Électrolyse : à la cathode se dépose de l'argent selon \(Ag^{+}+e^-=Ag\). Avec \(Q=1{,}8\times10^{3}\) C et \(F=96\,500\) C·mol⁻¹, la quantité de matière d'argent déposée est \(n(Ag)=n(e^-)=Q/F\), soit environ :

\(0{,}50\) mol \(1{,}8\times10^{3}\) mol \(96\,500\) mol \(1{,}9\times10^{-2}\) mol