QCM – Prévoir l'état final : équilibre chimique

Chapitre 6 | Physique-Chimie | Terminale spécialité

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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Question 1

Une transformation est dite non totale lorsque :

le réactif limitant disparaît entièrement \(x_f=x_{max}\) elle s'arrête sur un état d'équilibre (\(x_f\lt x_{max}\)) elle ne se produit pas du tout

Question 2

Dans l'expression du quotient de réaction \(Q_r\), on écrit :

les réactifs au numérateur, les produits au dénominateur les produits au numérateur, les réactifs au dénominateur uniquement les solides le solvant eau au numérateur

Question 3

Pour la réaction \(CH_3COOH_{(aq)}+H_2O_{(l)}=CH_3COO^-_{(aq)}+H_3O^+_{(aq)}\), le quotient de réaction s'écrit :

\(Q_r=\dfrac{[CH_3COOH]}{[CH_3COO^-][H_3O^+]}\) \(Q_r=\dfrac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH][H_2O]}\) \(Q_r=[CH_3COO^-][H_3O^+]\) \(Q_r=\dfrac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]}\)

Question 4

La constante d'équilibre \(K\) est la valeur de \(Q_r\) à l'équilibre. Elle dépend :

de la réaction et de la température des quantités initiales de réactifs du volume du récipient de la couleur du mélange

Question 5

Une réaction possède une constante \(K=2\times10^{9}\gg 1\). On peut affirmer que la transformation est :

très limitée impossible quasi totale (les produits dominent) exactement moitié-moitié

Question 6

Un système a \(Q_{r,i}=16\) alors que \(K=4{,}0\). Dans quel sens évolue-t-il ?

sens direct (formation des produits) sens inverse (reformation des réactifs) il n'évolue pas il devient totalement stable sans équilibre

Question 7

On dissout un acide de concentration \(c=1{,}0\times10^{-2}\) mol·L⁻¹ ; le pH mesuré vaut \(3{,}4\), soit \([H_3O^+]=4{,}0\times10^{-4}\) mol·L⁻¹. Le taux d'avancement final \(\tau\) vaut :

\(\tau=1\) (transformation totale) \(\tau=0{,}40\) \(\tau=25\) \(\tau=0{,}040\) soit \(4{,}0\,\%\)

Question 8

Pour l'estérification équimolaire (\(K=4{,}0\)) partant de \(1{,}0\) mol de chaque réactif, on résout \(\dfrac{x_f^{\,2}}{(1-x_f)^2}=4{,}0\). L'avancement final et le taux valent :

\(x_f\approx0{,}67\) mol, soit \(\tau\approx67\,\%\) \(x_f=1{,}0\) mol, soit \(\tau=100\,\%\) \(x_f=0{,}25\) mol, soit \(\tau=25\,\%\) \(x_f=4{,}0\) mol, soit \(\tau=400\,\%\)