QCM – Modéliser les transformations acide-base

Chapitre 3 | Physique-Chimie | Terminale spécialité

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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Question 1

Au sens de Brønsted, un acide est une espèce capable de :

céder un ion hydrogène \(H^+\) capter un ion hydrogène \(H^+\) céder un électron capter un ion hydroxyde

Le produit ionique de l'eau à 25 °C vaut \(K_e = [H_3O^+]\times[HO^-]\) = :

\(1{,}0\times 10^{-7}\) \(1{,}0\times 10^{-14}\) \(7{,}0\) \(14{,}0\)

La relation entre le pH et la concentration en ions oxonium est :

\(pH = [H_3O^+]\) \(pH = \ln[H_3O^+]\) \(pH = -\log[H_3O^+]\) \(pH = 10^{[H_3O^+]}\)

Une solution telle que \([H_3O^+] = 1{,}0\times 10^{-2}\) mol·L⁻¹ a un pH de :

\(1{,}0\) \(2{,}0\) \(7{,}0\) \(12{,}0\)

La constante d'acidité d'un couple \(AH/A^-\) s'écrit :

\(K_A = [AH]\,[H_3O^+]\) \(K_A = \dfrac{[AH]}{[A^-]}\) \(K_A = [A^-]\,[HO^-]\) \(K_A = \dfrac{[A^-]\,[H_3O^+]}{[AH]}\)

Dans un diagramme de prédominance, lorsque \(pH\lt pK_A\) :

la forme acide \(AH\) prédomine la forme base \(A^-\) prédomine les deux formes sont en quantités égales la solution est forcément neutre

Pour le couple \(CH_3COOH/CH_3COO^-\) (\(pK_A = 4{,}8\)) à \(pH = 5{,}8\), le rapport \([A^-]/[AH] = 10^{\,pH-pK_A}\) vaut :

\(0{,}1\) \(1\) \(10\) \(100\)

Un acide fort se caractérise par un taux d'avancement final :

\(\tau\lt 1\) (dissociation partielle) \(\tau = 1\) (dissociation totale) \(\tau = 0\) (aucune réaction) une concentration toujours élevée