QCM – Titrages avec suivi

Chapitre 2 | Physique-Chimie | Terminale spécialité

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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Question 1

Dans un titrage, le réactif titrant est :

celui dont la concentration est inconnue, placé dans le bécher celui de concentration connue, placé dans la burette l'indicateur coloré le solvant (l'eau)

Question 2

La réaction support d'un titrage doit être :

lente, partielle et multiple totale mais lente rapide mais partielle totale, rapide et unique

Question 3

L'équivalence d'un titrage est l'instant où :

la moitié du titré a réagi le pH vaut toujours 7 titrant et titré sont dans les proportions stœchiométriques la burette est vide

Question 4

Pour une réaction support de proportions 1:1, la relation à l'équivalence s'écrit :

\(C_A\,V_A = C_B\,V_E\) \(C_A\,V_E = C_B\,V_A\) \(C_A + V_A = C_B + V_E\) \(C_A/C_B = V_A/V_E\)

Question 5

On titre \(V_A = 10{,}0\) mL d'acide chlorhydrique par de la soude à \(C_B = 0{,}10\) mol·L⁻¹ (réaction 1:1). L'équivalence est à \(V_E = 12{,}5\) mL. La concentration \(C_A\) vaut :

\(0{,}080\) mol·L⁻¹ \(0{,}125\) mol·L⁻¹ \(1{,}25\) mol·L⁻¹ \(0{,}010\) mol·L⁻¹

Question 6

Pour un titrage acide fort / base forte à 25 °C (pH ≈ 7 à l'équivalence), l'indicateur coloré le mieux adapté est :

l'hélianthine (virage 3,1–4,4) la phénolphtaléine (virage 8,2–10,0) le bleu de bromothymol (virage 6,0–7,6) aucun : on mesure la température

Question 7

Lors du titrage conductimétrique de l'acide chlorhydrique par la soude, avant l'équivalence la conductivité \(\sigma\) diminue parce que :

les ions \(H_3O^+\) très conducteurs sont remplacés par des ions \(Na^+\) peu conducteurs la solution se dilue de moitié on ajoute des ions \(HO^-\) en excès les ions \(Cl^-\) disparaissent

Question 8

Sur une courbe pH-métrique, on repère l'équivalence :

à l'endroit où le pH vaut exactement 7 au tout début de la courbe là où la conductivité est nulle au saut de pH, par la méthode des tangentes ou le maximum de \(\mathrm{d}pH/\mathrm{d}V\)