QCM – Spectrophotométrie et dosage par étalonnage

Chapitre 1 | Physique-Chimie | Terminale spécialité

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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Question 1

L'absorbance \(A\) d'une solution s'exprime en :

mol·L⁻¹ cm sans unité lux

La loi de Beer-Lambert relie l'absorbance à la concentration par :

\(A=k/c\) \(A=k\,c\) \(A=c^2\) \(A=k+c\)

On règle le spectrophotomètre à la longueur d'onde :

\(\lambda_{max}\) du maximum d'absorption la plus petite possible où l'absorbance est nulle peu importe

Avant de mesurer, on réalise le « blanc ». Il sert à :

chauffer la solution diluer l'échantillon mesurer la température régler le zéro d'absorbance (solvant seul)

La droite d'étalonnage \(A=f(c)\) d'une solution diluée est :

une courbe exponentielle une droite passant par l'origine une parabole une droite d'ordonnée à l'origine non nulle

Droite d'étalonnage \(A=8{,}0\times 10^{2}\,c\). Une solution a \(A_x=0{,}48\). Sa concentration vaut :

\(3{,}8\times 10^{2}\) mol·L⁻¹ \(0{,}48\) mol·L⁻¹ \(6{,}0\times 10^{-4}\) mol·L⁻¹ \(1{,}7\times 10^{3}\) mol·L⁻¹

Une solution absorbe surtout dans le rouge. Elle apparaît donc :

de la couleur complémentaire (vert-bleu) rouge incolore noire

Pour suivre une transformation dont un réactif coloré disparaît, l'absorbance mesurée au cours du temps :

augmente diminue reste constante devient négative