Analyses physicochimiques | Terminale Bac Pro — Groupement 5 (Chimie)
Dernière mise à jour : 15 juin 2026
1. À quoi sert une analyse physicochimique ? (donne un exemple de métier) (3 pts)
2. Un titrage consomme (« détruit ») l'espèce analysée : c'est un dosage destructif. Vrai ou faux ? (2 pts)
3. La spectrophotométrie mesure une grandeur appelée … ? (2 pts)
4. Plus une solution colorée est concentrée, plus son absorbance est … ? (3 pts)
1. Mesurer/contrôler la composition d'un produit (ex. technicien de laboratoire, contrôle qualité, agroalimentaire, eau). — 2. Vrai. — 3. L'absorbance. — 4. Grande (l'absorbance augmente avec la concentration).
Lors d'un titrage suivi par pH-métrie, le saut de pH se produit pour un volume versé de 12 mL.
1. Comment appelle-t-on ce volume particulier ? (4 pts)
2. En conductimétrie, comment repère-t-on ce même point sur le graphique ? (3 pts)
3. Cite un indicateur coloré utilisé pour repérer l'équivalence d'un titrage acide-base. (3 pts)
1. Le volume à l'équivalence (V_équ). — 2. Par un changement de pente (intersection des deux droites). — 3. Ex. phénolphtaléine, bleu de bromothymol (BBT), hélianthine.
On titre \(V_A = 20\) mL d'une solution acide par une solution basique de concentration \(C_B = 0{,}10\) mol/L. L'équivalence est atteinte pour \(V_B = 15\) mL. (réaction 1 pour 1)
1. Écris la relation à l'équivalence. (3 pts)
2. Calcule la concentration \(C_A\) de l'acide. (5 pts)
3. Le titrage est-il un dosage destructif ou non destructif ? Justifie. (3 pts)
1. \(C_A V_A = C_B V_B\). — 2. \(C_A = \dfrac{C_B V_B}{V_A} = \dfrac{0{,}10 \times 15}{20} = \mathbf{0{,}075\ mol/L}\). — 3. Destructif : la réaction de titrage consomme l'espèce dosée.
On trace la droite d'étalonnage \(A = k \times C\). Pour \(C = 2{,}0\) mmol/L, on mesure \(A = 0{,}40\).
1. Calcule le coefficient \(k\). (4 pts)
2. Une solution inconnue a une absorbance \(A = 0{,}30\). Détermine sa concentration. (3 pts)
3. Pourquoi parle-t-on de dosage « non destructif » ? (2 pts)
1. \(k = A/C = 0{,}40 / 2{,}0 = 0{,}20\) (L/mmol). — 2. \(C = A/k = 0{,}30 / 0{,}20 = \mathbf{1{,}5\ mmol/L}\). — 3. On mesure l'absorbance sans modifier ni consommer l'échantillon (on peut le réutiliser).
Un technicien veut identifier puis doser un colorant dans une boisson.
1. Pour l'identifier, il réalise une CCM. Une tache monte de 3,6 cm pendant que le solvant monte de 6,0 cm. Calcule le rapport frontal \(R_f\). (5 pts)
2. Comment, avec une CCM, savoir si le colorant de la boisson est le même qu'un colorant de référence ? (5 pts)
3. Pour le doser, choisit-il un titrage ou un étalonnage spectrophotométrique ? Justifie le choix de la méthode. (5 pts)
4. Rédige les grandes étapes de sa démarche d'analyse. (5 pts)
1. \(R_f = 3{,}6 / 6{,}0 = \mathbf{0{,}60}\). — 2. Les taches du colorant inconnu et de la référence montent à la même hauteur (même R_f) → c'est la même espèce. — 3. Un colorant est coloré : l'étalonnage spectrophotométrique (non destructif, rapide) est adapté. — 4. Prélever l'échantillon → identifier par CCM → tracer la droite d'étalonnage A = kC avec des solutions connues → mesurer A de la boisson → en déduire C.