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Chapitre 4 – Savons et détergents — Fiche de révision

Terminale Bac Pro | Physique-Chimie | Groupement 5 (Chimie)

L'essentiel à retenir

Structure d'un tensioactif et formation des micelles

Tensioactif
  • Tête hydrophile : groupe ionique ou polaire → attirée par l'eau → représentée par un rond
  • Queue hydrophobe : chaîne carbonée → fuit l'eau → représentée par un trait
Micelle
  • Agrégat sphérique formé au-dessus de la CMC
  • Queues hydrophobes au cœur (piègent les graisses)
  • Têtes hydrophiles à l'extérieur (contact avec l'eau)
  • Permet l'émulsification et l'élimination des graisses

Savon vs Détergent synthétique

CritèreSavonDétergent synthétique
OrigineNaturelle (saponification d'une huile)Synthèse pétrochimique
Tête hydrophileR–COO⁻ (carboxylate)Variable (sulfonate, sulfate, éther...)
Eau dure (Ca²⁺, Mg²⁺)Précipité insoluble (inefficace)Reste efficace (pas de précipité)
BiodégradabilitéBonneVariable (chaînes linéaires > ramifiées)
pH de la solutionBasique (8–10)Variable selon formulation

Classification des tensioactifs

TypeCharge têteExempleUsage
AnioniqueNégative (–)Stéarate de sodium (savon), SDSLessive, shampoing
CationiquePositive (+)Ammonium quaternaireAssouplissant, désinfectant
Non ioniqueNeutre (0)Glucoside d'alkyle, alcool éthoxyléCosmétique peau sensible
Amphotère+/– selon pHBétaïneShampoing doux, bébé

Mécanisme d'action du savon – Résumé

Mécanisme
  1. La graisse (apolaire) se dépose sur la surface à nettoyer.
  2. Les molécules de savon s'adsorbent à l'interface eau/graisse : queues vers la graisse, têtes vers l'eau.
  3. Au-delà de la CMC, les molécules s'organisent en micelles : la graisse est emprisonnée au cœur hydrophobe.
  4. Les micelles sont stables dans l'eau et emportées lors du rinçage → surface propre.
Erreurs fréquentes