Chapitre 1 – pH et solutions acido-basiques — Fiche de révision

Terminale Bac Pro | Physique-Chimie | Groupement 5 (Chimie)

L'essentiel à retenir

Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse (échelle de 0 à 14 à 25 °C).
pH < 7 : solution acide — pH = 7 : solution neutre — pH > 7 : solution basique.
Le pH est lié à la concentration en ions hydronium : $\text{pH} = -\log[\text{H}_3\text{O}^+]$
Inversement : $[\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-\text{pH}}$
Une réaction acido-basique est un transfert de proton H⁺ d'un acide vers une base.

Formules clés

Calcul du pH $$\text{pH} = -\log[\text{H}_3\text{O}^+]$$

$[\text{H}_3\text{O}^+]$ en mol/L

Concentration à partir du pH $$[\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-\text{pH}}$$

Relation pH + pOH (25 °C) $$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$

Titrage — équivalence $$C_a \times V_e = C_b \times V_b$$

pH-mètre

Papier pH / indicateurs colorés

Indicateur	Couleur acide	Zone de virage	Couleur basique
Hélianthine	Rouge	3,1 – 4,4	Jaune
BBT (bleu de bromothymol)	Jaune	6,0 – 7,6	Bleu
Phénolphtaléine	Incolore	8,2 – 10,0	Rose/fuchsia

Exemples de pH courants

Erreurs fréquentes

Confondre un acide fort (totalement dissocié) et un acide fort concentré : ce sont deux notions différentes.
Oublier que $\log(10^{-x}) = -x$ → pH = $-(-x)$ = $x$. Exemple : $[\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-4}$ → pH = 4.
Croire qu'une dilution d'un acide donne une solution basique : non, une solution acide diluée reste acide (pH toujours < 7), mais son pH augmente vers 7.