Fiche résumé — pH et solutions acido-basiques

Chapitre 1 | Terminale Bac Pro (Grpt 5) | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

Définition du pH

Mesure l'acidité/basicité d'une solution aqueuse (0 à 14 à 25 °C)
pH < 7 : acide
pH = 7 : neutre
pH > 7 : basique

\( \text{pH} = -\log[\text{H}_3\text{O}^+] \)

Formules clés

\( [\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-\text{pH}} \)

\( \text{pH} + \text{pOH} = 14 \)

\( C_a \times V_e = C_b \times V_b \)

Une réaction acido-basique = transfert d'un proton H⁺ d'un acide vers une base.

Correspondance pH / [H₃O⁺]

\([\text{H}_3\text{O}^+]\)	pH	Caractère
\(10^{-1}\)	1	Très acide
\(10^{-3}\)	3	Acide
\(10^{-7}\)	7	Neutre
\(10^{-10}\)	10	Basique
\(10^{-13}\)	13	Très basique

Mesure du pH

pH-mètre : précis (±0,01), à étalonner avec des tampons
Papier pH / indicateurs : rapide, précision faible (±0,5 à ±1)
Indicateurs courants : BBT, hélianthine, phénolphtaléine

Indicateurs colorés courants

Indicateur	Couleur acide	Zone de virage	Couleur basique
Hélianthine	Rouge	3,1 – 4,4	Jaune
BBT (bleu de bromothymol)	Jaune	6,0 – 7,6	Bleu
Phénolphtaléine	Incolore	8,2 – 10,0	Rose/fuchsia

pH de quelques produits courants

Produit / solution	pH approx.	Secteur
Acide sulfurique concentré	~1	Traitement de surface
Jus de citron	~2	Alimentaire
Vinaigre	~3	Alimentaire
Shampoing conforme	5,0–6,0	Cosmétologie
Eau pure	7,0	Référence
Eau de piscine (norme)	7,2–7,6	Traitement eau
Eau de Javel	~12	Désinfection
Soude concentrée	~14	Nettoyage industriel

Piège : ne pas confondre acide fort (totalement dissocié) et acide fort concentré : ce sont deux notions différentes. Une solution acide diluée reste acide (pH < 7), son pH augmente seulement vers 7.

Astuce : \(\log(10^{-x}) = -x\), donc pH = \(x\). Exemple : \([\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-4}\) → pH = 4. Lis directement l'exposant.

Résumé express — Méthode type (titrage)

Repérer l'équivalence (changement de couleur de l'indicateur ou saut de pH).
Relever \(V_e\), le volume de réactif titrant versé à l'équivalence.
Appliquer \(C_a \times V_e = C_b \times V_b\).
Isoler la concentration inconnue et conclure avec l'unité (mol/L).