Ch08 – Solutions chimiques et concentration – QCM

Question 1

Mélanges – Vocabulaire

Un mélange homogène est un mélange dans lequel :

on distingue plusieurs phases à l’œil nu on ne distingue pas les constituants à l’œil nu il y a toujours un dépôt au fond les constituants se séparent après quelques minutes

Question 2

Solutions – Soluté et solvant

Dans une solution d’eau salée, le soluté est :

l’eau le verre du récipient le sel l’air dissous

Question 3

Solutions – Solution aqueuse

Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est :

l’eau l’alcool l’huile l’acétone

Question 4

Mélanges – Hétérogène

Quel mélange est hétérogène ?

eau sucrée eau salée sirop dilué dans l’eau huile + eau

Question 5

Concentration massique – Formule

La concentration massique \(C_m\) se calcule avec la formule :

\(C_m = m \times V\) \(C_m = \dfrac{m}{V}\) \(C_m = \dfrac{V}{m}\) \(C_m = m + V\)

Question 6

Concentration massique – Unité

L’unité de la concentration massique est :

kg L g/L mol/L

Question 7

Conversion – mL en L

500 mL correspondent à :

0,500 L 5 L 50 L 0,050 L

Question 8

Concentration massique – Calcul simple

On dissout 20 g de soluté dans 500 mL de solution. La concentration massique vaut :

10 g/L 100 g/L 10 000 g/L 40 g/L

Question 9

Préparation – Fiole jaugée

La fiole jaugée sert à :

peser le soluté mesurer précisément le volume final de solution chauffer la solution filtrer le mélange

Question 10

Préparation – Masse de soluté

Pour préparer une solution, la première étape est de calculer la masse de soluté \(m\) avec :

\(m = C_m \times V\) \(m = C_m \div V\) \(m = V \div C_m\) \(m = C_m + V\)

Question 11

Dilution – Vocabulaire

Diluer une solution, c’est :

ajouter du soluté chauffer la solution ajouter du solvant pour diminuer la concentration évaporer le solvant

Question 12

pH – Échelle

Le pH d’une solution neutre vaut :

0 7 14 1

Question 13

pH – Caractère acide

Un produit de pH = 3 est :

neutre basique très basique acide

Question 14

pH – Caractère basique

Un décapant chimique de pH = 12 est :

basique acide neutre sans danger

Question 15

Saturation

Une solution est saturée quand :

elle ne contient plus de solvant elle est chauffée à ébullition on ne peut plus dissoudre de soluté supplémentaire elle change de couleur

Question 1

Concentration massique – Calcul

Un produit de traitement du bois contient 36 g de principe actif dans 600 mL de solution. Sa concentration massique vaut :

21 600 g/L 0,06 g/L 60 g/L 6 g/L

Question 2

Concentration massique – Trouver la masse

On veut préparer 250 mL d’une solution de concentration \(C_m = 40\;\text{g/L}\). La masse de soluté nécessaire est :

10 g 100 g 160 g 0,16 g

Question 3

Concentration massique – Trouver le volume

On dispose de 15 g de soluté et on souhaite obtenir une concentration de 50 g/L. Le volume de solution à préparer est :

750 L 0,003 L 3,33 L 0,300 L

Question 4

Dissolution – Dissociation ionique

Lorsqu’on dissout du chlorure de sodium (NaCl) dans l’eau, on obtient :

des molécules de NaCl dispersées des ions Na\(^+\) et des ions Cl\(^-\) du gaz chlore un précipité blanc

Question 5

Préparation – Protocole

Après avoir dissous le soluté dans un bécher, on transfère la solution dans :

une éprouvette graduée un erlenmeyer une fiole jaugée du volume souhaité un ballon à fond rond

Question 6

Dilution – Relation

La relation de dilution s’écrit :

\(C_{m1} \times V_1 = C_{m2} \times V_2\) \(C_{m1} + V_1 = C_{m2} + V_2\) \(C_{m1} \times V_2 = C_{m2} \times V_1\) \(C_{m1} \div V_1 = C_{m2} \div V_2\)

Question 7

Dilution – Calcul

On prélève 50 mL d’une solution mère de concentration \(C_{m1} = 200\;\text{g/L}\) et on complète à 500 mL. La concentration de la solution fille est :

2 000 g/L 100 g/L 50 g/L 20 g/L

Question 8

Facteur de dilution

Une dilution au 1/10 signifie que le facteur de dilution \(F\) vaut :

0,1 10 100 1

Question 9

Dilution – Conservation

Lors d’une dilution, la quantité qui reste constante est :

le volume de solution la concentration la masse de soluté le pH

Question 10

Quantité de matière – Formule

La relation entre la quantité de matière \(n\), la masse \(m\) et la masse molaire \(M\) est :

\(n = \dfrac{m}{M}\) \(n = m \times M\) \(n = \dfrac{M}{m}\) \(n = m + M\)

Question 11

Masse molaire – Calcul

La masse molaire du chlorure de sodium NaCl vaut (\(M_{\text{Na}} = 23\;\text{g/mol}\), \(M_{\text{Cl}} = 35{,}5\;\text{g/mol}\)) :

23 g/mol 35,5 g/mol 12,5 g/mol 58,5 g/mol

Question 12

Concentration molaire – Lien avec \(C_m\)

Le lien entre concentration massique \(C_m\) et concentration molaire \(C\) est :

\(C = C_m \times M\) \(C = \dfrac{C_m}{M}\) \(C = \dfrac{M}{C_m}\) \(C = C_m + M\)

Question 13

pH – Sécurité en atelier

Un produit de pH = 2 utilisé en atelier de menuiserie est :

basique et peu dangereux neutre et sans risque acide et corrosif, port de gants obligatoire basique et corrosif

Question 14

Nombre d’Avogadro

Le nombre d’Avogadro \(N_A\) vaut :

\(6{,}02 \times 10^{23}\) \(6{,}02 \times 10^{10}\) \(6{,}02 \times 10^{6}\) 602

Question 15

Dilution – Protocole

Pour diluer une solution, on utilise une pipette jaugée pour :

peser le soluté mesurer le pH chauffer le solvant prélever précisément le volume \(V_1\) de solution mère

Question 1

Concentration massique – Problème

Un dégraissant est préparé en dissolvant 12 g de principe actif dans 400 mL d’eau. Sa concentration massique vaut :

4 800 g/L 30 g/L 0,03 g/L 3 g/L

Question 2

Concentration molaire – Calcul

Un dégraissant a une concentration massique de 30 g/L et la masse molaire du principe actif est \(M = 120\;\text{g/mol}\). La concentration molaire vaut :

3 600 mol/L 4 mol/L 0,25 mol/L 150 mol/L

Question 3

Dilution – Facteur de dilution

Un nettoyant bois concentré \(C_{m1} = 150\;\text{g/L}\) est dilué au 1/5. La concentration prête à l’emploi vaut :

30 g/L 750 g/L 145 g/L 25 g/L

Question 4

Dilution – Volume à prélever

On veut préparer 1 L de solution à 30 g/L à partir d’une solution mère à 150 g/L. Le volume \(V_1\) à prélever est :

500 mL 50 mL 5 mL 200 mL

Question 5

Quantité de matière – Calcul

On dispose de 58,5 g de NaCl (\(M = 58{,}5\;\text{g/mol}\)). La quantité de matière correspondante est :

0,5 mol 1,0 mol 58,5 mol 117 mol

Question 6

Concentration molaire – Formule directe

On dissout 0,5 mol de soluté dans 2 L de solution. La concentration molaire est :

1,0 mol/L 4,0 mol/L 0,25 mol/L 2,5 mol/L

Question 7

Masse molaire – Molécule complexe

La masse molaire de l’acide acétique CH\(_3\)COOH est (\(M_{\text{C}}=12\), \(M_{\text{H}}=1\), \(M_{\text{O}}=16\) g/mol) :

60 g/mol 48 g/mol 32 g/mol 74 g/mol

Question 8

Dilution – Problème complet

Un lasure concentré a une concentration de 300 g/L. On prélève 100 mL et on complète à 1 L. Le facteur de dilution est :

3 30 100 10

Question 9

Dilution – Masse conservée

On dilue 100 mL d’une solution mère à 300 g/L à 1 L. La masse de soluté dans la solution fille est :

300 g 30 g 3 g 0,3 g

Question 10

Concentration massique – \(C_m\) et \(C\)

Une solution a une concentration molaire \(C = 0{,}5\;\text{mol/L}\) et la masse molaire du soluté est \(M = 40\;\text{g/mol}\). La concentration massique vaut :

0,0125 g/L 80 g/L 20 g/L 40,5 g/L

Question 11

Dissolution – Moléculaire vs ionique

La dissolution du sucre dans l’eau est une dissolution :

moléculaire : les molécules se dispersent sans se fragmenter ionique : le sucre se dissocie en ions gazeuse : le sucre se sublime impossible : le sucre ne se dissout pas

Question 12

pH – Comparaison de produits

En atelier, on dispose d’un décapant (pH = 11,5), d’un nettoyant (pH = 7,2) et d’un détartrant (pH = 2,8). Le classement du plus acide au plus basique est :

décapant < nettoyant < détartrant nettoyant < détartrant < décapant décapant < détartrant < nettoyant détartrant < nettoyant < décapant

Question 13

Mesure du pH – Précision

L’instrument le plus précis pour mesurer le pH d’une solution est :

le papier pH le pH-mètre électronique le thermomètre la balance de précision

Question 14

Masse molaire – Eau

La masse molaire de l’eau H\(_2\)O vaut (\(M_{\text{H}}=1\), \(M_{\text{O}}=16\) g/mol) :

17 g/mol 16 g/mol 18 g/mol 2 g/mol

Question 15

Problème complet – Contexte professionnel

Un menuisier prépare 500 mL de fongicide à 80 g/L (\(M = 200\;\text{g/mol}\)). La quantité de matière de principe actif dans cette solution est :

0,20 mol 2,0 mol 0,40 mol 8,0 mol