Chapitre 8 – Solutions chimiques et concentration | 2nde Bac Pro MAMA | Physique-Chimie | ⏱ 30 min
Dernière mise à jour : 5 mai 2026, format manuel scolaire
Lila, agenceuse chez Bois & Patine à Tours, doit organiser le rangement des produits chimiques. Certains sont acides, d'autres basiques, et il faut éviter qu'ils entrent en contact. Elle utilise du papier pH pour mesurer le pH de chaque produit.
| Produit | pH mesuré |
|---|---|
| 1. Décapant chimique pour vernis | 1 |
| 2. Vinaigre blanc (anti-tanin chêne) | 2,5 |
| 3. Eau du robinet | 7 |
| 4. Lessive de soude (pour décirer) | 13 |
| 5. Lait de chaux (badigeon traditionnel) | 12 |
| 6. Vernis polyuréthane à eau | 8 |
| 7. Lasure acrylique | 7,5 |
Le mélange d'un acide fort (pH ≤ 2) avec une base forte (pH ≥ 12) provoque une réaction violente : dégagement de chaleur, projection, parfois gaz toxiques. Ces produits doivent toujours être stockés séparément, dans des bacs de rétention distincts.
a) Que signifie « pH » ?
b) Sur quelle échelle s'étend le pH ?
c) Comment savoir si une solution est acide, neutre ou basique ?
a) pH = « potentiel hydrogène » : il mesure la quantité d'ions H⁺ dans la solution.
b) De 0 à 14.
c) pH < 7 : acide. pH = 7 : neutre. pH > 7 : basique.
Classer les 7 produits du tableau en 3 catégories : acides, neutres, basiques.
Lila doit ranger les produits dans 3 bacs de rétention. Proposer un rangement sécurisé.
Bac A — Acides : décapant + vinaigre. Étiquette rouge avec pictogramme « corrosif ».
Bac B — Bases : lessive de soude + lait de chaux. Étiquette rouge avec pictogramme « corrosif ».
Bac C — Neutres / produits prêts à l'emploi : eau, vernis, lasure acrylique. Étiquette neutre.
Règle d'or : les bacs A et B doivent être physiquement séparés (étagères différentes, distance ≥ 1 m). Jamais l'un au-dessus de l'autre.
Le décapant a un pH de 1. Le vinaigre un pH de 2,5. Lequel est le plus acide ? De combien de fois ?
Indication : chaque unité de pH correspond à un facteur 10 sur la concentration en H⁺.
Le décapant (pH = 1) est plus acide que le vinaigre (pH = 2,5). Différence : 1,5 unité de pH.
Concentration relative : facteur \(10^{1{,}5}\) ≈ 32 fois plus acide que le vinaigre.
C'est pourquoi le décapant peut brûler la peau alors que le vinaigre est inoffensif (acide acétique dilué utilisé en cuisine).
Lors d'un nettoyage, un litre de décapant (pH = 1) a été renversé. Lila se demande si elle peut neutraliser avec du lait de chaux (pH = 12).
Pourquoi ce choix est-il dangereux ? Que faut-il faire à la place ?
Dangereux : verser une base forte (lait de chaux) sur un acide fort (décapant) provoque une réaction très exothermique avec projections, peut-être dégagement de gaz. Risque pour Lila et l'environnement.
Bonne pratique : recouvrir d'un absorbant minéral (bentonite, sable, terre de diatomée), pelleter dans un bac DDS étiqueté « acide », ne pas mélanger avec d'autres produits. Transmettre à un prestataire agréé.
Le bois de chêne contient des tanins, légèrement acides. Lila explique à un apprenti pourquoi il ne faut jamais utiliser un vernis basique (pH = 12) sur du chêne.
Justifier en termes de réaction acide-base.
Les tanins du chêne sont acides (pH ≈ 4-5). Un vernis très basique (pH = 12) réagirait avec les tanins, provoquant des tâches noires-bleues sur le bois (oxydation des tanins). C'est l'effet « bois grisé » utilisé volontairement dans certaines patines mais à éviter pour un vernis transparent classique.
Sur chêne, on préfère des vernis acides ou neutres (pH 5-7) qui n'altèrent pas la couleur naturelle.
L'apprenti propose de mesurer le pH du chêne avant de choisir le vernis. Comment fait-on ?
Le bois lui-même n'a pas de pH (il est solide). Mais on peut mesurer le pH du jus extrait en humidifiant la surface avec quelques gouttes d'eau distillée et en posant une bandelette pH dessus pendant 1 minute. Le tanin se dissout partiellement et acidifie l'eau. Pour le chêne, on lit typiquement pH ≈ 4-5. Pour un bois sans tanin (pin, sapin), pH ≈ 6-7.
Rédiger les 3 étiquettes de bac de rétention (5 lignes total).
BAC A 🔴 — ACIDES (pH ≤ 6)
Décapant chimique · Vinaigre. Pictogramme : 🧪 Corrosif. Ne jamais mélanger avec bac B.
BAC B 🔴 — BASES (pH ≥ 8)
Lessive de soude · Lait de chaux. Pictogramme : 🧪 Corrosif. Ne jamais mélanger avec bac A.
BAC C ⚪ — PRODUITS NEUTRES
Vernis · Lasure · Eau. Étiquette neutre, manipulation standard.
Le bicarbonate de soude (NaHCO₃) a un pH de 8,3 (légèrement basique). Pourquoi est-il utilisé en cuisine pour neutraliser le surplus d'acidité d'une recette, mais pas pour neutraliser un acide fort en laboratoire ?
Le bicarbonate est une base très faible (pH 8,3). Il neutralise gentiment les acides faibles (vinaigre, jus de citron) sans réaction violente : c'est sûr en cuisine.
Pour un acide fort en laboratoire (pH = 1), le bicarbonate fonctionnerait aussi mais il faudrait en mettre énormément (chaque cuillère neutralise très peu). En labo, on utilise plutôt un absorbant minéral neutre (bentonite, vermiculite) qui retient le liquide sans risque de réaction.
📚 Cette activité s'appuie sur §1 (Mélanges et solutions), §7 (Produits de traitement) et §8 (Le pH d'une solution) de la leçon Ch08.