Chapitre 2 | Première Bac Pro (Grpt 5) | Physique-Chimie
Dernière mise à jour : 12 juin 2026
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Atome – Structure
Le noyau d'un atome contient :
Atome – Charges
La charge électrique de l'électron est :
Atome – Numéro atomique
Le numéro atomique \(Z\) d'un atome est :
Atome – Neutralité
Un atome est électriquement neutre parce qu'il possède :
Classification – Ordre de classement
Dans la classification périodique, les éléments sont rangés par :
Classification – Colonnes
Dans la classification périodique, une colonne correspond à :
Ions – Cation
Un cation est un atome qui a :
Ions – Anion
Un anion est un atome qui a :
Ions – Lecture d'une formule
L'ion sodium Na⁺ porte une charge :
Ions – Classement
L'ion chlorure Cl⁻ est :
Classification – Gaz nobles
Les gaz nobles (colonne 18) :
Molécules – Formule brute
La formule brute de l'eau est :
Molécules – Compter les atomes
Une molécule de dioxyde de carbone CO₂ contient au total :
Classification – Familles
La famille des éléments de la colonne 17 s'appelle :
Classification – Métaux et non-métaux
Dans la classification périodique, les métaux sont situés :
L'atome de carbone a pour numéro atomique \(Z = 6\). Il possède donc :
Ions – Prévision depuis la colonne
Le magnésium (Mg) est dans la colonne 2 de la classification. L'ion qu'il forme est :
Ions – Formation d'un anion
Un atome de chlore qui gagne 1 électron devient :
Ions – Compter les électrons
L'ion Na⁺ provient d'un atome de sodium (\(Z = 11\)). Il possède 11 protons et :
Ions – Ion oxyde
L'ion oxyde O²⁻ se forme lorsqu'un atome d'oxygène :
Le lithium (Li), le sodium (Na) et le potassium (K) sont tous dans la colonne 1. On peut en déduire que :
Classification – Vocabulaire
Dans la classification périodique, une période est :
Molécules – Lire une formule brute
La molécule de méthane CH₄ contient :
Molécules – Composition de l'air
Le gaz qui représente environ 78 % de l'air est :
Ions – Compter les électrons d'un cation
Un agent de traitement des eaux étudie l'ion calcium Ca²⁺ (calcium : \(Z = 20\)). Cet ion possède :
Classification – Colonne 18
Un élément situé dans la colonne 18 (gaz nobles) :
Ions – Interpréter une notation
Sur un rapport d'analyse, une technicienne de laboratoire lit « K⁺ ». Cela signifie que l'atome de potassium a :
La formule brute du dioxyde de carbone est :
L'aluminium (Al) est dans la colonne 13. L'ion qu'il forme est :
Ions – Nomenclature
L'ion fluorure, formé par le fluor (colonne 17), s'écrit :
Ions – Prévision colonne 16
Le soufre (S) est dans la colonne 16 de la classification. L'ion sulfure a pour formule :
Ions – Métaux lourds
Lors d'une analyse de sol, un technicien de laboratoire détecte l'ion plomb Pb²⁺ (plomb : \(Z = 82\)). Cet ion contient :
Classification – Raisonnement par famille
Le brome (Br) est dans la colonne 17, comme le chlore. Par analogie, l'ion qu'il forme est :
Ions – Origine de la stabilité
Les atomes forment des ions afin de :
Ions – Fer (II) et fer (III)
Le fer peut former les ions Fe²⁺ et Fe³⁺. La différence entre ces deux ions est que :
Ions – Bilan des charges
L'ion Na⁺ possède 11 protons (+11) et 10 électrons (−10). Sa charge totale est :
Ions – Identifier un élément
Un cation X²⁺ possède 18 électrons. L'atome X possède donc 20 protons : il s'agit du :
Molécules – Compter sur plusieurs molécules
Deux molécules de méthane CH₄ contiennent au total :
Molécules – Atomes d'un élément donné
Trois molécules de dioxyde de carbone CO₂ contiennent au total :
Classification – Déduction inverse
Un métal mou, très réactif, forme uniquement des ions de charge +1. Il appartient à la colonne :
Ions – Corriger une erreur
Un stagiaire écrit : « l'ion Cu²⁺ est un atome de cuivre qui a gagné 2 protons ». Cette phrase est :
Ions – Bilan complet d'un anion
L'ion sulfure S²⁻ provient du soufre (\(Z = 16\)). Il contient :
Molécules – Application en plasturgie
Un opérateur en plasturgie utilise du diazote N₂ pour l'inertage des cuves, car ce gaz :
Vocabulaire – Atome, molécule, ion
Les trois écritures O, O₂ et O²⁻ désignent respectivement :
Ions – Bilan complet d'un cation
L'ion magnésium Mg²⁺ provient du magnésium (\(Z = 12\)). Il contient :