Ch03 – Combustion du carbone et des hydrocarbures – QCM

Question 1

Combustion – Définition générale

Une combustion est une réaction chimique entre un combustible et :

de l'eau du dioxyde de carbone du dioxygène de l'azote

Question 2

Combustion complète – Produits

Lors de la combustion complète du carbone, le produit obtenu est :

du dioxyde de carbone (CO₂) du monoxyde de carbone (CO) de la suie noire de l'eau

Question 3

Combustion incomplète – Danger

Le monoxyde de carbone (CO) est un gaz :

coloré et odorant incolore, inodore et mortel visible sous forme de fumée blanche sans danger pour la santé

Question 4

Combustion – Couleur de flamme

Une flamme jaune-orange avec des dépôts de suie noire indique une combustion :

complète parfaite équilibrée incomplète

Question 5

Énergie – Formule

La formule de l'énergie libérée par une combustion est :

E = m / PC E = PC / m E = m × PC E = m + PC

Question 1

Hydrocarbures – Définition

Un menuisier utilise une bouteille de propane (C₃H₈) pour chauffer son atelier. Un hydrocarbure est une molécule composée uniquement :

de carbone et d'oxygène de carbone et d'hydrogène d'hydrogène et d'oxygène de carbone, d'hydrogène et d'oxygène

Question 2

Combustion du méthane – Équation

Un ébéniste alimente son atelier en gaz de ville (méthane). L'équation équilibrée de la combustion complète du méthane est :

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O CH₄ + 3 O₂ → CO₂ + 4 H₂O 2 CH₄ + O₂ → 2 CO + 4 H₂O

Question 3

Combustion incomplète – Causes

Un menuisier agenceur observe que la flamme de son brûleur est jaune-orange. Quelle en est la cause ?

un excès de dioxygène un combustible de mauvaise qualité une température trop élevée un manque de dioxygène

Question 4

Énergie – Calcul

Un artisan menuisier brûle 5 kg de chutes de bois (PC = 15 000 kJ/kg). L'énergie libérée vaut :

3 000 kJ 15 000 kJ 75 000 kJ 150 000 kJ

Question 5

Environnement – CO₂ et effet de serre

Un fabricant de meubles s'interroge sur l'impact environnemental du chauffage au propane. Pourquoi le CO₂ contribue-t-il au réchauffement climatique ?

il détruit la couche d'ozone il retient la chaleur dans l'atmosphère (effet de serre) il empêche la pluie de tomber il est toxique pour les êtres humains

Question 1

Ajustement – Combustion du propane

L'équation équilibrée de la combustion complète du propane (C₃H₈) est :

C₃H₈ + 3 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O C₃H₈ + 4 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO + 4 H₂O

Question 2

Masse de CO₂ – Calcul stoechiométrique

La combustion complète de 1 kg de propane (M = 44 g/mol) produit 3 mol de CO₂ (M = 44 g/mol) par mol de propane. La masse de CO₂ produite est :

3,0 kg 1,0 kg 44 g 132 g

Question 3

Pouvoir calorifique – Comparaison

Parmi les combustibles suivants, lequel possède le pouvoir calorifique le plus élevé ?

bois sec (15 000 kJ/kg) fioul (42 000 kJ/kg) propane (46 300 kJ/kg) méthane (50 000 kJ/kg)

Question 4

Ajustement – Combustion du butane

Le nombre de molécules d'O₂ nécessaires pour la combustion complète de 2 molécules de butane (C₄H₁₀) est :

10 13 8 5

Question 5

Sécurité et environnement – Situation professionnelle

Un installateur d'agencement utilise une bouteille de propane de 13 kg pour chauffer son atelier. L'énergie libérée (PC = 46 300 kJ/kg) et la masse de CO₂ émise (3,0 kg de CO₂ par kg de propane) valent respectivement :

46 300 kJ et 3,0 kg de CO₂ 601 900 kJ et 13 kg de CO₂ 601 900 kJ et 39 kg de CO₂ 75 000 kJ et 39 kg de CO₂