Fiche – Transformations chimiques

3e prépa-métiers | Physique-Chimie | La matière et ses transformations

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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C1 – Distinguer une transformation chimique d'une transformation physique.
C2 – Identifier les réactifs et les produits d'une transformation ; utiliser un test caractéristique fourni pour identifier un produit.
C3 – Décrire une combustion (réactifs : combustible et dioxygène ; produits : CO₂ et eau) et ses dangers (monoxyde de carbone, effet de serre).
C4 – Interpréter une transformation chimique comme une redistribution des atomes et utiliser la conservation de la masse.
C5 – Lire une équation de réaction fournie et vérifier qu'elle conserve les atomes.

L'essentiel : dans une transformation physique, la matière change d'aspect mais aucune nouvelle espèce n'apparaît. Dans une transformation chimique, les réactifs disparaissent et des produits apparaissent : réactifs → produits. Les atomes se redistribuent : ce sont les mêmes avant et après, donc la masse se conserve.

Reconnaître une transformation et ses produits

C1 : la question à se poser : y a-t-il une nouvelle espèce ?

C2 : un test positif identifie une seule espèce.

Combustions, atomes et équations

C3 : flamme bleue = bonne combustion ; flamme jaune = manque d'air.

C4, C5 : les atomes se redistribuent ; on les compte des deux côtés.

L'essentiel par capacité

Capacité	La règle	Un exemple	L'erreur à éviter
C1 Physique ou chimique	Même matière sous une autre forme (fusion, dissolution, mélange) : physique. Nouvelle espèce : chimique.	Le sel dans l'eau des pâtes : physique. L'œuf qui cuit : chimique.	Croire que des bulles prouvent une transformation chimique : l'eau qui bout, c'est physique.
C2 Réactifs, produits, tests	Réactifs : ils disparaissent. Produits : ils apparaissent. Résultat du test → banque.	Fer + acide → dihydrogène (« pop »). Fer + dioxygène (avec de l'eau) → rouille.	Utiliser le mauvais test : l'eau de chaux sert seulement pour le CO₂.
C3 Combustion	Réactifs : combustible + dioxygène. Produits : CO₂ + eau (seulement CO₂ pour le carbone).	Méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau.	Oublier le dioxygène ; confondre CO (poison mortel) et CO₂ (gaz à effet de serre).
C4 Atomes et masse	Les atomes se redistribuent. Masse des réactifs = masse des produits, gaz compris.	12 g de carbone + 32 g de dioxygène → 12 + 32 = 44 g de CO₂.	Croire que la masse diminue quand un gaz s'échappe : il est parti dans l'air.
C5 Équation	Atomes = grand chiffre × petit chiffre. Équilibrée si chaque atome a le même nombre des deux côtés.	2 H₂ + O₂ → 2 H₂O : H 4 = 4 ; O 2 = 2. Équilibrée.	Oublier le grand chiffre : 2 H₂O contient 4 atomes H, pas 2.