Chapitre 5 – Acides, bases et pH – Exercices

3e prépa-métiers | Physique-Chimie | La matière et ses transformations

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

🎯 Objectifs du chapitre cliquer pour développer

C1 – Lire l'échelle de pH et classer une solution : acide, neutre ou basique.
C2 – Mesurer le pH d'une solution (papier pH, pH-mètre) en suivant un protocole.
C3 – Associer le caractère acide à la présence d'ions H⁺ et le caractère basique à la présence d'ions OH⁻.
C4 – Prévoir l'effet d'une dilution sur le pH (il se rapproche de 7).
C5 – Reconnaître les dangers des produits acides et basiques (pictogrammes) et choisir les protections adaptées.

Rappels essentiels :

pH : un nombre de 0 à 14, sans unité. Je le compare à 7 : plus petit que 7 → acide ; égal à 7 → neutre ; plus grand que 7 → basique.
Plus le pH est loin de 7, plus la solution est fortement acide (vers 0) ou basique (vers 14).
Papier pH : je dépose une goutte avec un agitateur, je compare la couleur à l'échelle de la boîte (pH à 1 près). pH-mètre : je lis le nombre sur l'écran (au dixième).
Acide : plus d'ions H⁺ que d'ions OH⁻. Neutre : autant. Basique : plus d'ions OH⁻.
Diluer (ajouter de l'eau) : le pH se rapproche de 7, sans jamais le dépasser.
Produit corrosif ou irritant : lunettes, gants, blouse. On verse l'acide dans l'eau. On ne mélange jamais eau de Javel et produit acide.

Commence par le niveau socle, puis avance à ton rythme. Le code (C1, C2…) indique la capacité travaillée. Les valeurs de pH sont celles du cours (tableau de la section 2).

Niveau socle — je m'entraîne pas à pas

Exercice 1 Acide, neutre ou basique ? (C1) Socle

Voici l'échelle de pH. La case 7 est encadrée.

L'échelle de pH, de 0 à 14.

Pour chaque pH, écris acide, neutre ou basique. Le premier est fait pour toi.

Aide : je compare le pH à 7. Plus petit que 7 : acide. Égal à 7 : neutre. Plus grand que 7 : basique.

Exemple. pH = 2 → 2 est plus petit que 7 → acide.

1. pH = 7 →

2. pH = 9 →

3. pH = 5 →

4. pH = 12 →

5. pH = 6,5 →

6. pH = 7,5 →

1. pH égal à 7 : neutre.

2. 9 est plus grand que 7 : basique.

3. 5 est plus petit que 7 : acide.

4. 12 est plus grand que 7 : basique.

5. 6,5 est plus petit que 7 : acide (un peu acide : il est proche de 7, mais seul 7 est neutre).

6. 7,5 est plus grand que 7 : basique (un peu basique).

Exercice 2 Les produits de la cuisine (C1) Socle

Dans la cuisine, on a mesuré le pH de quatre produits.

Produit	pH	Plus petit, égal ou plus grand que 7 ?	Famille
Jus de citron	2	plus petit	acide
Vinaigre	3
Lait	6,6
Eau + bicarbonate	8,3

Aide : regarde la première ligne, elle est faite pour toi. Je fais pareil : je compare à 7, puis j'écris la famille.

1. Complète la ligne du vinaigre.

2. Complète la ligne du lait.

3. Complète la ligne de l'eau avec du bicarbonate.

4. Lequel est le plus acide : le jus de citron ou le vinaigre ?

1. Vinaigre : 3 est plus petit que 7 → acide.

2. Lait : 6,6 est plus petit que 7 → acide (très légèrement acide, presque neutre).

3. Eau + bicarbonate : 8,3 est plus grand que 7 → basique.

4. Le plus acide a le pH le plus petit (le plus loin de 7) : 2 est plus petit que 3. Le jus de citron est le plus acide.

Exercice 3 Vrai ou faux sur le pH (C1) Socle

Pour chaque phrase, écris vrai ou faux. Si c'est faux, corrige la phrase.

Aide : relis l'encadré « À savoir » et l'encadré « Attention » de la section 2 du cours.

1. Le pH est un nombre qui va de 0 à 14.

2. Le pH se mesure en degrés.

3. Une solution de pH 6 est neutre.

4. Une solution de pH 10 est basique.

5. Un produit de pH 1 est plus acide qu'un produit de pH 4.

6. Les produits basiques ne sont jamais dangereux.

1. Vrai.

2. Faux. Le pH n'a pas d'unité. On écrit simplement « pH = 3 ».

3. Faux. 6 est plus petit que 7 : la solution est un peu acide. Seul le pH 7 est neutre.

4. Vrai. 10 est plus grand que 7.

5. Vrai. 1 est plus loin de 7 que 4 : le produit de pH 1 est plus acide.

6. Faux. Un produit très basique peut être aussi dangereux qu'un acide : le déboucheur (pH 13 à 14) brûle la peau.

Exercice 4 Lire la couleur du papier pH (C2) Socle

On dépose une goutte de trois produits sur trois morceaux de papier pH : A, B et C. On compare ensuite chaque tache avec l'échelle de la boîte.

Trois morceaux de papier pH après la goutte, et l'échelle de la boîte.

Aide : je cherche dans l'échelle la case qui a la même couleur que la tache. Le pH, c'est le nombre écrit sous cette case.

1. Papier A (vinaigre) : pH =

2. Papier B (savon) : pH =

3. Papier C (déboucheur) : pH =

4. Pour chaque produit, écris acide, neutre ou basique.

1. Tache orange, comme la case 3 : pH ≈ 3.

2. Tache bleu clair, comme la case 10 : pH ≈ 10.

3. Tache violette, comme la case 13 : pH ≈ 13.

4. Vinaigre : 3 < 7 → acide. Savon : 10 > 7 → basique. Déboucheur : 13 > 7 → basique (fortement : 13 est loin de 7).

Exercice 5 Lire l'écran du pH-mètre (C2) Socle

Au laboratoire, on plonge la sonde d'un pH-mètre dans trois solutions. Voici les trois écrans.

Les trois écrans, quand le nombre ne bouge plus.

Aide : le pH-mètre donne le pH directement : c'est le nombre sur l'écran. Ensuite, je compare ce nombre à 7.

1. Écris le pH de chaque solution.

2. Classe chaque solution : acide, neutre ou basique.

3. Laquelle est la plus proche de neutre ?

1. Jus de citron : pH = 2,3. Lait : pH = 6,6. Eau de Javel : pH = 12,4.

2. Jus de citron : 2,3 < 7 → acide. Lait : 6,6 < 7 → acide (très légèrement). Eau de Javel : 12,4 > 7 → basique.

3. Le lait : 6,6 est le nombre le plus proche de 7. Il est presque neutre, mais un peu acide.

Exercice 6 Le protocole du papier pH dans le bon ordre (C2) Socle

Nora veut mesurer le pH d'un jus d'orange avec du papier pH. Ses étapes sont mélangées.

A. Je dépose une goutte sur le papier pH.

B. Je mets mes lunettes, mes gants et ma blouse.

C. Je compare la couleur du papier avec l'échelle de la boîte.

D. Je trempe le bout de l'agitateur en verre dans le jus.

E. Je pose un petit morceau de papier pH sur une soucoupe propre.

F. J'écris le pH : le nombre de la case qui a la même couleur.

Aide : on commence toujours par se protéger. On finit toujours par écrire le résultat.

1. Quelle est la première étape ? Et la dernière ?

2. Remets les six étapes dans l'ordre :

3. Pourquoi ne faut-il pas tremper le papier pH dans le jus ?

1. Première étape : B (se protéger). Dernière étape : F (écrire le pH).

2. Ordre : B → E → D → A → C → F.

3. En trempant le papier dans le flacon, on salirait la solution. On dépose seulement une goutte avec l'agitateur.

Exercice 7 Plus de H⁺ ou plus de OH⁻ ? (C3) Socle

Complète chaque phrase avec H⁺, OH⁻ ou autant.

Aide : acide → plus de H⁺. Neutre → autant de H⁺ que de OH⁻. Basique → plus de OH⁻. Je classe d'abord la solution avec son pH.

1. Le vinaigre (pH 3) est acide. Il contient plus d'ions

2. Le savon (pH 10) est basique. Il contient plus d'ions

3. L'eau pure (pH 7) est neutre. Elle contient d'ions H⁺ que d'ions OH⁻.

4. Le détartrant WC (pH 1,5) contient plus d'ions

5. Comment s'appelle l'ion H⁺ ? Et l'ion OH⁻ ?

1. Acide : plus d'ions H⁺.

2. Basique : plus d'ions OH⁻.

3. Neutre : autant d'ions H⁺ que d'ions OH⁻.

4. 1,5 < 7 : acide, donc plus d'ions H⁺.

5. H⁺ : l'ion hydrogène (positif). OH⁻ : l'ion hydroxyde (négatif).

Exercice 8 Compter les ions dans trois béchers (C3) Socle

Voici le modèle de trois solutions. On a dessiné seulement quelques ions dans chaque bécher.

Un modèle : en vrai, il y a des milliards de milliards d'ions dans chaque goutte.

Aide : pour chaque bécher, je compte les H⁺ (en rouge), puis les OH⁻ (en bleu). Je compare les deux nombres.

Bécher	Nombre de H⁺	Nombre de OH⁻	Acide, neutre ou basique ?
A
B
C

1. Complète le tableau.

2. Quel bécher a un pH égal à 7 ?

3. Quel bécher a un pH plus grand que 7 ?

Bécher	H⁺	OH⁻	Famille
A	1	5	plus de OH⁻ → basique
B	5	2	plus de H⁺ → acide
C	3	3	autant → neutre

2. Le bécher C (neutre) : pH = 7.

3. Le bécher A (basique) : pH plus grand que 7.

Exercice 9 On ajoute de l'eau : le pH monte ou descend ? (C4) Socle

À la maison, on dilue des produits : on leur ajoute de l'eau.

Aide : quand on dilue, le pH se rapproche de 7. Acide (pH plus petit que 7) : le pH monte vers 7. Basique (pH plus grand que 7) : le pH descend vers 7.

Produit qu'on dilue	pH avant	Acide ou basique ?	Le pH monte ou descend ?
Vinaigre (exemple)	3	acide	il monte vers 7
Eau de Javel	12
Jus de citron	2
Savon	10

1. Complète le tableau.

2. On dilue le jus de citron. Il devient : moins acide ou plus acide ?

3. Après dilution, l'eau de Javel est-elle encore basique ?

1. Eau de Javel : basique, le pH descend vers 7. Jus de citron : acide, le pH monte vers 7. Savon : basique, le pH descend vers 7.

2. Son pH monte vers 7 : il devient moins acide.

3. Oui. Son pH descend vers 7, mais ne descend jamais sous 7 : elle reste basique.

Exercice 10 Reconnaître les pictogrammes (C5) Socle

Voici trois pictogrammes de danger. On les trouve sur des produits de la maison.

Trois pictogrammes de danger (dessins simplifiés).

Aide : trois noms possibles : corrosif (ronge et brûle la peau) – inflammable (prend feu facilement, vu au chapitre 1) – nocif / irritant (irrite la peau ou les yeux).

1. Pictogramme 1 :

2. Pictogramme 2 :

3. Pictogramme 3 :

4. Lequel trouve-t-on sur un bidon de déboucheur à la soude ?

1. Le point d'exclamation : nocif / irritant.

2. La flamme : inflammable.

3. Le liquide qui ronge la main et la plaque : corrosif.

4. Le déboucheur à la soude (pH 13 à 14) est corrosif : pictogramme 3.

Exercice 11 Choisir ses protections (C5) Socle

Sami aide au ménage. Il doit utiliser un détartrant WC. Sur la bouteille, il voit ce pictogramme.

Le pictogramme de la bouteille.

Aide : corrosif ou irritant → lunettes, gants, blouse (ou manches longues).

1. Que veut dire ce pictogramme ?

2. Dans cette liste, recopie seulement les protections utiles : lunettes – casquette – gants – blouse ou manches longues – écouteurs.

3. À quoi servent les lunettes ? Et les gants ?

4. Sami peut-il travailler dans une petite pièce fermée ? Que doit-il faire ?

1. Corrosif : le produit ronge et brûle la peau, les yeux et même certains métaux.

2. Lunettes, gants, blouse ou manches longues.

3. Les lunettes protègent les yeux (contre les éclaboussures). Les gants protègent les mains.

4. Non : il doit travailler dans une pièce aérée (ouvrir la fenêtre). Et il ne doit mélanger le détartrant avec aucun autre produit.

Niveau standard — j'applique dans des situations

Exercice 12 Ranger le placard, du plus acide au plus basique (C1) Standard

Inès range le placard sous l'évier. Elle a trouvé le pH de chaque produit dans le tableau du cours.

Produit	pH
Savon de Marseille	9,5
Détartrant WC	1,5
Lait	6,6
Déboucheur à la soude	13,5
Vinaigre	3
Eau de Javel	12

1. Classe chaque produit : acide, neutre ou basique.

2. Range les six produits du plus acide au plus basique.

3. Quel produit est le plus fortement basique ? Justifie avec le nombre 7.

4. Inès dit : « Le lait est neutre, puisque son pH est presque 7. » A-t-elle raison ?

1. Acides (pH < 7) : détartrant WC, vinaigre, lait. Basiques (pH > 7) : savon, eau de Javel, déboucheur. Aucun n'est neutre.

2. Je range par pH croissant : détartrant WC (1,5) → vinaigre (3) → lait (6,6) → savon (9,5) → eau de Javel (12) → déboucheur (13,5).

3. Le déboucheur : son pH (13,5) est le plus loin de 7 du côté basique.

4. Non. 6,6 est plus petit que 7 : le lait est très légèrement acide. Seul un pH égal à 7 est neutre.

Exercice 13 Papier pH ou pH-mètre ? (C1, C2) Standard

Deux élèves mesurent le pH du même lait. Yanis utilise du papier pH. Léa utilise un pH-mètre.

Le même lait, mesuré de deux façons.

1. Quel pH trouve Yanis ? Quel pH trouve Léa ?

2. Avec sa mesure, Yanis classe le lait : acide, neutre ou basique ? Et Léa ?

3. Quel appareil est le plus précis ? Explique pourquoi les deux élèves ne trouvent pas le même nombre.

4. Qui a raison pour la famille du lait ?

1. Yanis : pH ≈ 7 (case verte). Léa : pH = 6,6.

2. Yanis : 7 → neutre. Léa : 6,6 < 7 → acide (très légèrement).

3. Le pH-mètre est le plus précis : il donne le pH au dixième. Le papier pH donne le pH seulement à 1 près : 6,6 est arrondi à 7.

4. Léa : le lait est très légèrement acide (pH 6,4 à 6,8 dans le tableau du cours). Quand le pH est très proche de 7, il faut un pH-mètre pour trancher.

Exercice 14 Les trois erreurs de Bilal (C2) Standard

Bilal mesure le pH de l'eau de Javel, puis du vinaigre. Voici ce qu'il fait.

① Il enlève ses lunettes : elles le gênent pour voir les couleurs.

② Il trempe directement un morceau de papier pH dans le flacon d'eau de Javel.

③ Il compare la couleur avec l'échelle de la boîte et écrit : « pH = 12 ».

④ Il prend le même agitateur, sans le rincer, et dépose une goutte de vinaigre sur un nouveau papier pH.

⑤ Il compare et écrit : « pH = 3 ».

1. Trouve les trois erreurs de Bilal (donne leur numéro).

2. Pour chaque erreur, explique le problème et écris ce qu'il aurait dû faire.

3. Bilal a un pH-mètre. Écris les étapes pour mesurer le pH du vinaigre avec cet appareil.

1. Les erreurs sont ①, ② et ④.

① L'eau de Javel est basique et irritante ou corrosive : une projection peut brûler les yeux. Il garde ses lunettes (avec gants et blouse).
② On ne trempe jamais le papier dans le flacon : on salit la solution. Il pose le papier sur une soucoupe et dépose une goutte avec l'agitateur.
④ Il reste de l'eau de Javel sur l'agitateur : la mesure du vinaigre est faussée, et on mélange un produit basique et un produit acide. Il doit rincer l'agitateur à l'eau entre deux solutions.

3. Je mets lunettes, gants et blouse. Je verse un peu de vinaigre dans un bécher. Je rince la sonde à l'eau distillée. Je plonge la sonde dans le vinaigre. J'attends que le nombre ne bouge plus, je le lis et je l'écris. Je rince la sonde et je la range.

Exercice 15 L'eau de mer change de pH (C1, C3) Standard

Le pH de l'eau de mer était d'environ 8,2 vers 1850. Il est d'environ 8,1 aujourd'hui (source : GIEC). Les océans absorbent une partie du dioxyde de carbone rejeté par les voitures, les usines et le chauffage.

Le pH de l'eau de mer, en 1850 et aujourd'hui (morceau agrandi de l'échelle de pH).

1. L'eau de mer est-elle acide, neutre ou basique aujourd'hui ? Justifie.

2. Depuis 1850, le pH de l'eau de mer a-t-il augmenté ou diminué ? De combien ?

3. Quels ions sont devenus un peu plus nombreux dans l'eau de mer : H⁺ ou OH⁻ ?

4. Mehdi dit : « L'océan est devenu acide. » Corrige sa phrase.

5. Quels êtres vivants sont gênés par ce changement ?

1. 8,1 est plus grand que 7 : l'eau de mer est basique.

2. Il a diminué : 8,2 − 8,1 = 0,1.

3. Le pH baisse : l'eau se rapproche du côté acide. Les ions H⁺ sont devenus un peu plus nombreux (le CO₂ qui se dissout en donne).

4. L'océan n'est pas acide : son pH (8,1) est encore plus grand que 7. Il reste basique, mais il se rapproche du côté acide : on parle d'acidification des océans.

5. Les coquillages et les coraux : ils ont plus de mal à fabriquer leur coquille ou leur squelette.

Exercice 16 Quel pH après la dilution ? (C4) Standard

Pour laver le sol, on verse un peu d'eau de Javel (pH 12) dans un grand seau d'eau. Pour nettoyer une cafetière, on mélange du vinaigre (pH 3) avec beaucoup d'eau.

1. L'eau de Javel est diluée. Quel pH peut-on mesurer dans le seau : 6 ; 10 ; 13 ? Justifie, et explique pourquoi les deux autres sont impossibles.

2. Le vinaigre est dilué. Quel pH peut-on mesurer : 2 ; 4 ; 8 ? Justifie.

3. Faut-il garder les gants pour laver le sol avec l'eau du seau ? Explique.

4. Pourquoi le vinaigre dilué est-il moins acide ? Utilise le mot « ions H⁺ ».

1. L'eau de Javel est basique : en diluant, son pH descend vers 7, sans passer sous 7. Réponse : pH = 10. 13 : impossible, le pH a monté. 6 : impossible, le pH est passé sous 7 (l'eau serait devenue acide).

2. Le vinaigre est acide : en diluant, son pH monte vers 7, sans dépasser 7. Réponse : pH = 4. (2 : le pH a baissé ; 8 : il a dépassé 7.)

3. Oui. Le pH 10 est encore plus grand que 7 : l'eau du seau est encore basique. On garde les gants.

4. Les ions H⁺ sont aussi nombreux, mais répartis dans beaucoup plus d'eau : il y en a moins dans chaque goutte. Le pH se rapproche de 7.

Exercice 17 L'étiquette du déboucheur du plombier (C1, C3, C5) Standard

Un plombier doit déboucher un évier. Il prend un bidon de déboucheur. Voici son étiquette.

L'étiquette du bidon de déboucheur (extrait).

1. Le déboucheur est-il acide, neutre ou basique ? Est-il fortement ou faiblement ? Justifie.

2. Quels ions sont les plus nombreux dans ce produit ?

3. Quel est le nom du pictogramme ? Que veut-il dire ?

4. Quelles protections le plombier doit-il mettre ? Recopie la phrase de l'étiquette qui le dit.

5. Le client dit : « Ce n'est pas un acide, donc ce n'est pas dangereux. » Que lui répond le plombier ?

1. pH 13 à 14 : plus grand que 7, donc basique. Il est fortement basique : son pH est très loin de 7, près de 14.

2. Basique : plus d'ions OH⁻ (ions hydroxyde) que d'ions H⁺.

3. Pictogramme corrosif : le produit ronge et brûle la peau, les yeux et certains métaux.

4. Lunettes, gants et vêtements de protection (blouse ou manches longues). Phrase : « Porter des gants, des vêtements de protection et un équipement de protection des yeux. »

5. Une solution basique peut être aussi dangereuse qu'un acide. Le déboucheur, très basique, brûle la peau et les yeux : c'est écrit sur l'étiquette.

Exercice 18 Danger ou pas danger ? (C4, C5) Standard

Voici quatre situations. Pour chacune, dis si elle est sans danger ou dangereuse, puis explique.

1. Karim verse un peu d'eau de Javel dans un seau d'eau pour laver le carrelage.

2. Lucie verse du vinaigre dans de l'eau de Javel pour « que ça nettoie mieux ».

3. Pour diluer un détartrant acide, Adam remplit d'abord un seau d'eau, puis il verse le détartrant doucement dedans.

4. Pour diluer le même détartrant, Jade verse l'eau du robinet directement dans la bouteille de détartrant.

1. Sans danger (avec des gants) : c'est une dilution dans l'eau. On ne mélange pas deux produits ménagers.

2. Dangereuse. Le vinaigre est acide. Eau de Javel + produit acide dégagent du chlore, un gaz toxique qui brûle les yeux, le nez, la gorge et les poumons.

3. Sans danger : Adam verse l'acide dans l'eau. C'est la bonne méthode (avec lunettes et gants).

4. Dangereuse : Jade verse l'eau dans l'acide. Le mélange peut chauffer très fort d'un coup et projeter de l'acide sur le visage et les mains.

Approfondissement — je résous seul

Exercice 19 Enquête : les quatre flacons sans étiquette (C1, C2, C3, C4, C5) Approfondissement

Au laboratoire, quatre flacons A, B, C et D ont perdu leur étiquette. On sait qu'ils contiennent : du vinaigre, du lait, de l'eau avec du bicarbonate et du déboucheur à la soude (dilué pour le laboratoire, mais encore corrosif). On mesure le pH de A et B au papier pH, et celui de C et D au pH-mètre.

Les quatre mesures, et l'échelle de la boîte de papier pH.

1. Donne le pH de chaque flacon, puis sa famille.

2. Retrouve le contenu de chaque flacon. Explique ta démarche avec le tableau du cours.

3. Range les flacons du plus grand nombre d'ions H⁺ au plus grand nombre d'ions OH⁻.

4. On dilue le contenu du flacon B avec beaucoup d'eau. Propose une valeur de pH possible et justifie.

5. Quel flacon demande le plus de précautions ? Lesquelles ?

1. A : violet → pH ≈ 13, basique. B : orange → pH ≈ 3, acide. C : pH = 8,3, basique. D : pH = 6,6, acide (très légèrement).

2. Je compare avec le tableau du cours : déboucheur (13 à 14), vinaigre (2,4 à 3,4), bicarbonate dissous (environ 8,3), lait (6,4 à 6,8).
A = déboucheur ; B = vinaigre ; C = eau + bicarbonate ; D = lait.

3. Plus le pH est petit, plus il y a d'ions H⁺. Ordre des pH croissants : B (3) → D (6,6) → C (8,3) → A (13). B a le plus d'ions H⁺ ; A a le plus d'ions OH⁻.

4. Le vinaigre est acide : en diluant, son pH monte vers 7 sans le dépasser. Toute valeur entre 3 et 7 (7 non compris) convient, par exemple pH = 4 ou 5.

5. Le flacon A (déboucheur) : pH 13, très loin de 7, produit corrosif. Lunettes, gants, blouse ; ne jamais le mélanger avec un autre produit.

Exercice 20 Détartrer la machine à café du restaurant (C3, C4, C5) Approfondissement

Un technicien de maintenance entretient la machine à café d'un restaurant. Le calcaire bouche les tuyaux. Il utilise un détartrant concentré, très acide, qui porte le pictogramme corrosif. La notice dit : « Diluer une dose de produit dans un litre d'eau. »

1. Avant de commencer, de quoi le technicien doit-il se protéger ? Avec quoi ?

2. Il a un seau d'eau et le bidon de détartrant. Décris en deux phrases comment il prépare le mélange, et pourquoi dans cet ordre.

3. Comparé au pH du produit concentré, le pH du mélange dilué sera-t-il plus petit, plus grand mais sous 7, ou plus grand que 7 ? Justifie.

4. Dans le mélange dilué, quels ions sont les plus nombreux ? Y en a-t-il plus ou moins dans chaque goutte que dans le produit concentré ?

5. Un collègue propose d'ajouter de l'eau de Javel « pour désinfecter en même temps ». Que doit répondre le technicien ? Explique le danger.

1. Le produit est corrosif : il brûle la peau et les yeux. Il met des lunettes, des gants et une blouse (ou manches longues), et il travaille dans un endroit aéré.

2. Il met d'abord l'eau dans le seau, puis il verse doucement le détartrant dans l'eau. Dans l'autre sens (eau dans l'acide), le mélange peut chauffer d'un coup et projeter de l'acide.

3. En diluant un acide, le pH monte vers 7 sans dépasser 7. Le pH du mélange sera plus grand que celui du produit concentré, mais toujours plus petit que 7 : le mélange reste acide.

4. Le mélange reste acide : les ions H⁺ sont les plus nombreux. Mais ils sont répartis dans beaucoup plus d'eau : il y en a moins dans chaque goutte.

5. Il refuse. L'eau de Javel mélangée à un produit acide dégage du chlore, un gaz toxique qui brûle les yeux, le nez, la gorge et les poumons. On n'utilise qu'un produit à la fois, et on rince bien entre deux.

Exercice 21 Le compte rendu de Lina : trouver les erreurs (C1, C2, C3, C4) Approfondissement

Lina a fait des mesures de pH en TP. Voici son tableau de résultats. Plusieurs lignes contiennent une erreur.

Ligne	Solution	Outil	pH trouvé	Conclusion de Lina
1	Vinaigre	papier pH	3	basique
2	Eau de Javel	pH-mètre	12,4	basique : plus d'ions OH⁻ que d'ions H⁺
3	Lait	pH-mètre	6,6	neutre
4	Savon	papier pH	9,7	basique
5	Vinaigre + beaucoup d'eau	papier pH	9	en diluant, le pH a augmenté, c'est normal
6	Jus de citron	pH-mètre	2,3	acide : il n'y a aucun ion OH⁻

1. Une seule ligne est entièrement juste. Laquelle ?

2. Pour chacune des autres lignes, explique l'erreur et corrige-la.

1. La ligne 2 est juste : 12,4 > 7, l'eau de Javel est basique et contient plus d'ions OH⁻.

2. Il y a cinq lignes fausses : 1, 3, 4, 5 et 6.

Ligne 1 : 3 est plus petit que 7, le vinaigre est acide, pas basique.
Ligne 3 : 6,6 est plus petit que 7, le lait est très légèrement acide. Seul 7 est neutre.
Ligne 4 : le papier pH donne le pH à 1 près. Il ne peut pas donner 9,7. Lina doit écrire un nombre entier, ici pH ≈ 10 (ou utiliser le pH-mètre).
Ligne 5 : en diluant un acide, le pH monte vers 7 mais ne dépasse jamais 7. Un pH de 9 est impossible : la mesure est fausse (agitateur mal rincé, par exemple). Il faut la refaire ; on doit trouver un pH entre 3 et 7.
Ligne 6 : le jus de citron est bien acide, mais une solution acide contient aussi quelques ions OH⁻. Il faut écrire : « plus d'ions H⁺ que d'ions OH⁻ ».