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Fiche résumé — Molécules, ions et classification périodique

Chapitre 7 | Seconde générale et technologique | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 16 juin 2026

1. Ions monoatomiques

Un atome gagne ou perd des électrons pour atteindre la stabilité (duet ou octet) :

  • cation (+) : perte d'électrons
  • anion (−) : gain d'électrons

Ex. \(Na \to Na^+\) (perd 1 e⁻) ; \(Cl \to Cl^-\) (gagne 1 e⁻).

Piège : un ion gagne/perd des électrons, jamais des protons (le noyau ne change pas).

2. Molécules

Une molécule = atomes liés par des liaisons covalentes (électrons mis en commun).

Sa formule brute donne la nature et le nombre d'atomes.

\(H_2O \qquad CO_2 \qquad CH_4\)

Ex. \(CH_4\) : 1 carbone + 4 hydrogènes = 5 atomes.

3. Classification périodique

Éléments rangés par \(Z\) croissant.

  • Ligne (période) = remplissage d'une couche électronique
  • Colonne (famille) = même nombre d'électrons externes → propriétés voisines
Piège : colonne = mêmes propriétés (pas la ligne).

4. Quelques familles

  • Alcalins (1 e⁻ externe) : Li, Na, K → ions \(+\)
  • Halogènes (7 e⁻ externes) : F, Cl, Br → ions \(-\)
  • Gaz nobles (8 e⁻, ou 2 pour He) : He, Ne, Ar → très stables
Astuce : nombre d'électrons externes = numéro de la colonne (familles principales).

Résumé express — Méthode type (prévoir un ion)

1 Écrire la configuration électronique de l'atome
2 Repérer le gaz noble le plus proche (duet ou octet à atteindre)
3 Choisir : perdre les e⁻ externes (peu nombreux) ou gagner ceux qui manquent
4 Écrire l'ion avec sa charge : \(+\) si perte, \(-\) si gain
5 Vérifier : couche externe saturée (duet ou octet)
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