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Interrogation — Ch06 : L'atome et l'élément chimique

2nde générale | Physique-Chimie | Durée : 20 min | /20

Dernière mise à jour : 21 juin 2026

Nom : _______________ Prénom : _______________ Date : __________

Exercice 1 — Constitution de l'atome (3 pts)

  1. Citer les deux types de particules présentes dans le noyau d'un atome.
  2. Quelle particule se trouve autour du noyau ? Quelle est sa charge ?
  3. Pourquoi dit-on qu'un atome est électriquement neutre ?

Exercice 2 — Numéro atomique et nombre de masse (5 pts)

On considère l'atome de sodium de symbole \(^{23}_{11}Na\).

  1. Que représentent les nombres \(Z=11\) et \(A=23\) ?
  2. Combien cet atome possède-t-il de protons ?
  3. Combien possède-t-il de neutrons ? (donner la relation utilisée)
  4. Combien possède-t-il d'électrons ? Justifier.

Exercice 3 — Élément chimique et isotopes (4 pts)

On considère les deux atomes \(^{12}_{6}C\) et \(^{14}_{6}C\).

  1. Qu'est-ce qui caractérise un élément chimique ?
  2. Ces deux atomes appartiennent-ils au même élément ? Justifier.
  3. Comment appelle-t-on de tels atomes ?

Exercice 4 — Configuration électronique (5 pts)

Rappel des couches : K (max 2 électrons), L (max 8), M (max 8).

  1. Écrire la configuration électronique de l'oxygène (\(Z=8\)).
  2. Écrire la configuration électronique du magnésium (\(Z=12\)).
  3. Combien d'électrons le magnésium possède-t-il sur sa couche externe ?

Exercice 5 — Stabilité chimique (3 pts)

Le néon a pour configuration électronique \((K)^2(L)^8\).

  1. Énoncer la règle de l'octet.
  2. Le néon est-il stable ? Justifier à l'aide de sa couche externe.

Correction

Ex 1 : a) Le noyau contient des protons (charge +) et des neutrons (neutres). b) Les électrons, de charge négative (−). c) Il possède autant d'électrons (charges −) que de protons (charges +) : les charges se compensent, l'atome est neutre.

Ex 2 : a) \(Z\) est le numéro atomique (nombre de protons) ; \(A\) est le nombre de masse (protons + neutrons). b) 11 protons. c) Nombre de neutrons \(=A-Z=23-11=12\) neutrons. d) 11 électrons, car l'atome est neutre : nombre d'électrons \(=Z=11\).

Ex 3 : a) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique \(Z\). b) Oui : ils ont le même \(Z=6\), ce sont donc deux atomes de l'élément carbone. c) Ce sont des isotopes (même \(Z\), nombres de masse \(A\) différents, donc nombres de neutrons différents).

Ex 4 : a) Oxygène \(Z=8\) : \((K)^2(L)^6\). b) Magnésium \(Z=12\) : \((K)^2(L)^8(M)^2\). c) Le magnésium possède 2 électrons sur sa couche externe (la couche M).

Ex 5 : a) Règle de l'octet : un atome est stable lorsque sa couche externe contient 8 électrons (comme un gaz noble). b) Oui, le néon est stable : sa couche externe (L) compte 8 électrons (octet satisfait), c'est un gaz noble, donc très peu réactif.