Fiche résumé — L'atome et l'élément chimique

Chapitre 6 | Seconde générale et technologique | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 16 juin 2026

1. Constitution de l'atome

Un atome = un noyau (protons +, neutrons neutres) entouré d'électrons (−).

L'atome est électriquement neutre : autant d'électrons que de protons.

Repère : presque toute la masse est dans le noyau, minuscule au centre.

2. Notation du noyau

\(^{A}_{Z}X\)

\(Z\) = numéro atomique = nombre de protons
\(A\) = nombre de masse = protons + neutrons
neutrons \(=A-Z\) ; électrons \(=Z\) (atome neutre)

Ex. \(^{23}_{11}Na\) : 11 protons, 12 neutrons, 11 électrons.

3. Élément et isotopes

Un élément chimique est défini par son numéro atomique \(Z\).

Des isotopes = même \(Z\), mais \(A\) différents (nombres de neutrons différents).

Ex. \(^{12}_{6}C\) et \(^{14}_{6}C\) : même élément (carbone), \(A\) différents.

Piège : deux isotopes ne sont PAS des éléments différents.

4. Configuration électronique

Couches remplies dans l'ordre : K (max 2), L (max 8), M (max 8).

\((K)^2(L)^8(M)^8\)

Carbone \(Z=6\) : \((K)^2(L)^4\)
Sodium \(Z=11\) : \((K)^2(L)^8(M)^1\)

5. Stabilité chimique (duet et octet)

Un atome est stable quand sa couche externe est saturée comme celle d'un gaz noble : 2 électrons (règle du duet, petits atomes) ou 8 électrons (règle de l'octet). Pour y parvenir, les atomes gagnent, perdent ou partagent des électrons.

Piège : ne pas confondre \(Z\) (protons) et \(A\) (protons + neutrons), et toujours remplir K (2) avant L.

Résumé express — Méthode type

1	Lire \(Z\) et \(A\) sur la notation \(^{A}_{Z}X\)
2	Compter : protons \(=Z\), neutrons \(=A-Z\), électrons \(=Z\)
3	Répartir les \(Z\) électrons : remplir \((K)^2\), puis \((L)^8\), puis \((M)\)
4	Compter les électrons de la couche externe
5	Conclure sur la stabilité : duet (2) ou octet (8) → atome stable