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Interrogation — Ch04 : Solutions aqueuses et concentration

2nde générale | Physique-Chimie | Durée : 20 min | /20

Dernière mise à jour : 21 juin 2026

Nom : _______________ Prénom : _______________ Date : __________

Exercice 1 — Vocabulaire des solutions (3 pts)

On dissout du sucre dans de l'eau.

  1. Quel est le soluté ? Quel est le solvant ?
  2. Comment qualifie-t-on une solution dont le solvant est l'eau ?
  3. Recopier et compléter : « Une solution est dite homogène lorsque ______. »

Exercice 2 — Concentration en masse (4 pts)

Un soluté de masse \(m=12\) g est dissous dans de l'eau pour obtenir un volume de solution \(V=0{,}40\) L.

  1. Écrire la formule de la concentration en masse \(C_m\).
  2. Calculer \(C_m\) (préciser l'unité).
  3. Le sérum physiologique a une concentration de 9 g/L. Cette solution est-elle plus ou moins concentrée ?

Exercice 3 — Concentration en quantité de matière (4 pts)

Une solution de glucose a une concentration en masse \(C_m=18\) g/L. La masse molaire du glucose est \(M=180\) g/mol.

  1. Écrire la relation entre \(C\), \(C_m\) et \(M\).
  2. Calculer la concentration en quantité de matière \(C\) (en mol/L).

Exercice 4 — Préparer une solution par dissolution (4 pts)

On souhaite préparer un volume \(V=250\) mL d'une solution de sel de concentration en masse \(C_m=8{,}0\) g/L.

  1. Quelle masse de sel faut-il peser ? (penser à convertir le volume en litres)
  2. Citer le nom de la verrerie permettant de mesurer ce volume de solution avec précision.

Exercice 5 — La dilution (5 pts)

On dispose d'une solution mère de concentration \(C_1=0{,}50\) mol/L. On veut préparer un volume \(V_2=100\) mL d'une solution fille de concentration \(C_2=0{,}10\) mol/L.

  1. Au cours d'une dilution, que devient la quantité de soluté ?
  2. Écrire la relation \(C_1 V_1 = C_2 V_2\) puis calculer le volume \(V_1\) de solution mère à prélever.
  3. Citer la verrerie utilisée pour prélever \(V_1\) et celle utilisée pour obtenir \(V_2\).

Correction

Ex 1 : a) Soluté = le sucre (espèce dissoute) ; solvant = l'eau (espèce majoritaire). b) Une solution aqueuse. c) « … sa composition est la même en tout point (on ne distingue plus le soluté). »

Ex 2 : a) \(C_m=\dfrac{m_{soluté}}{V_{solution}}\). b) \(C_m=\dfrac{12}{0{,}40}=30\) g/L. c) 30 g/L \(\gt\) 9 g/L : cette solution est plus concentrée que le sérum physiologique.

Ex 3 : a) \(C=\dfrac{C_m}{M}\). b) \(C=\dfrac{18}{180}=0{,}10\) mol/L.

Ex 4 : a) \(V=250\) mL \(=0{,}250\) L, donc \(m=C_m\times V=8{,}0\times0{,}250=2{,}0\) g de sel. b) Une fiole jaugée de 250 mL.

Ex 5 : a) La quantité de soluté se conserve (on ajoute seulement du solvant). b) \(C_1 V_1=C_2 V_2\) donc \(V_1=\dfrac{C_2 V_2}{C_1}=\dfrac{0{,}10\times100}{0{,}50}=20\) mL à prélever. c) Une pipette jaugée de 20 mL pour prélever \(V_1\), une fiole jaugée de 100 mL pour la solution fille.