Exercices par capacités · 2nde générale
Dernière mise à jour : 21 juin 2026
On dissout 25 g de sucre dans 500 mL d'eau. Identifier le soluté et le solvant, puis calculer la concentration en masse \(c_m\) de la solution (en g/L).
Soluté = le sucre (espèce dissoute) ; solvant = l'eau (espèce majoritaire).
\(V = 500\) mL \(= 0{,}500\) L.
\(c_m = \dfrac{m}{V} = \dfrac{25}{0{,}500} = 50\) g/L.
Un sérum physiologique est vendu avec l'indication « 9 g de chlorure de sodium par litre ».
On dispose de quatre solutions de glucose. Les données sont rassemblées dans le tableau ci-dessous.
| Solution | Masse de glucose | Volume de solution |
|---|---|---|
| A | 10 g | 0,50 L |
| B | 15 g | 0,25 L |
| C | 6 g | 200 mL |
| D | 30 g | 1,5 L |
Calculer la concentration en masse de chaque solution et classer les solutions de la moins concentrée à la plus concentrée.
Classement de la moins à la plus concentrée : A = D (20 g/L) < C (30 g/L) < B (60 g/L).
Une bouteille d'eau minérale indique une teneur en ions calcium de 80 mg/L. Quelle masse d'ions calcium (en mg, puis en g) un sportif absorbe-t-il en buvant 1,5 L de cette eau ?
\(m = c_m \times V = 80 \times 1{,}5 = 120\) mg.
Soit \(120\) mg \(= 0{,}120\) g d'ions calcium.
On dissout 0,20 mol de chlorure de sodium dans de l'eau pour obtenir 0,50 L de solution. Calculer la concentration en quantité de matière \(c\) (en mol/L).
\(c = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0{,}20}{0{,}50} = 0{,}40\) mol/L.
Une solution de glucose (\(M = 180\) g/mol) a une concentration en masse \(c_m = 36\) g/L. Calculer sa concentration en quantité de matière \(c\).
\(c = \dfrac{c_m}{M} = \dfrac{36}{180} = 0{,}20\) mol/L.
On prépare 250 mL d'une solution de chlorure de sodium (\(M = 58{,}5\) g/mol) de concentration en masse \(c_m = 11{,}7\) g/L.
On veut une solution de sulfate de cuivre (\(M = 160\) g/mol) de concentration \(c = 0{,}10\) mol/L sur un volume de 0,50 L.
On dispose d'une solution mère de concentration \(c_1 = 0{,}50\) mol/L. On veut préparer \(V_2 = 100\) mL d'une solution fille de concentration \(c_2 = 0{,}10\) mol/L. Quel volume \(V_1\) de solution mère faut-il prélever ?
La quantité de soluté se conserve : \(c_1 V_1 = c_2 V_2\), donc \(V_1 = \dfrac{c_2 V_2}{c_1}\).
\(V_1 = \dfrac{0{,}10 \times 100}{0{,}50} = \dfrac{10}{0{,}50} = 20\) mL.
On prélève 20 mL de solution mère à la pipette jaugée, puis on complète à 100 mL dans la fiole jaugée.
On prélève 25 mL d'une solution mère à 0,80 mol/L que l'on complète jusqu'à 250 mL. Calculer la concentration \(c_2\) de la solution fille obtenue.
\(c_2 = \dfrac{c_1 V_1}{V_2} = \dfrac{0{,}80 \times 25}{250} = \dfrac{20}{250} = 0{,}080\) mol/L.
Le facteur de dilution est \(\dfrac{250}{25} = 10\) : la concentration est bien divisée par 10.
Un sirop de menthe doit être dilué 7 fois avant d'être bu (1 volume de sirop pour 6 volumes d'eau). On verse 50 mL de sirop dans un grand verre.
Pour obtenir 500 mL d'une solution à \(c_2 = 0{,}050\) mol/L, on dispose d'une solution mère à \(c_1 = 0{,}25\) mol/L.
On veut préparer 200 mL d'une solution de sel de concentration en masse \(c_m = 15\) g/L. Quelle masse de sel faut-il peser ?
\(V = 0{,}200\) L.
\(m = c_m \times V = 15 \times 0{,}200 = 3{,}0\) g de sel.
On souhaite préparer 250 mL d'une solution de glucose (\(M = 180\) g/mol) de concentration en quantité de matière \(c = 0{,}10\) mol/L.
Remettre dans l'ordre les étapes de la préparation d'une solution par dissolution d'un solide, puis citer la verrerie utilisée :
Ordre correct : d → b → c → a.
(1) Calculer la masse, (2) la peser à la balance, (3) la transférer dans la fiole jaugée et dissoudre, (4) compléter au trait de jauge et homogénéiser.
Verrerie : balance, coupelle/sabot de pesée, entonnoir, fiole jaugée (de volume égal au volume final voulu).
Un technicien doit préparer 0,50 L d'une solution de sulfate de cuivre (\(M = 160\) g/mol) de concentration \(c = 0{,}20\) mol/L.