QCM – La mole et la quantité de matière

Chapitre 3 | Physique-Chimie | Seconde générale et technologique

Dernière mise à jour : 15 juin 2026

Données : \(N_A=6{,}02\times10^{23}\) mol⁻¹ ; H=1, O=16, C=12 g/mol.

Question 1

Le nombre d'Avogadro vaut environ :

\(6{,}02\times10^{-23}\) \(6{,}02\times10^{23}\) \(6{,}02\times10^{2}\) \(1{,}00\times10^{23}\)

Question 2

La relation entre quantité de matière et masse est :

\(n=m\times M\) \(n=M/m\) \(n=m/M\) \(n=m+M\)

Question 3

La masse molaire de l'eau \(H_2O\) vaut :

18 g/mol 17 g/mol 32 g/mol 16 g/mol

Question 4

La quantité de matière dans 36 g d'eau est :

1 mol 2 mol 0,5 mol 18 mol

Question 5

La masse molaire se mesure en :

g mol g/L g/mol

Question 6

Le nombre de molécules dans 0,5 mol est :

\(6{,}02\times10^{23}\) \(1{,}204\times10^{24}\) \(3{,}01\times10^{23}\) 0,5

Question 7

La masse de 2 mol de \(CO_2\) (\(M=44\) g/mol) est :

88 g 22 g 44 g 46 g

Question 8

La masse molaire d'une molécule se calcule en :

multipliant les masses molaires atomiques additionnant les masses molaires des atomes qui la composent divisant par le nombre d'atomes prenant la plus grande masse atomique