Interrogation — Ch03 : La mole et la quantité de matière

2nde générale | Physique-Chimie | Durée : 20 min | /20

Dernière mise à jour : 21 juin 2026

Nom : _______________ Prénom : _______________ Date : __________

Données	Valeur
Nombre d'Avogadro \(N_A\)	\(6{,}02\times10^{23}\) entités/mol
Masses molaires atomiques	\(M(\text{H})=1\) ; \(M(\text{C})=12\) ; \(M(\text{O})=16\) ; \(M(\text{Na})=23\) ; \(M(\text{Cl})=35{,}5\) g/mol

Exercice 1 — La mole (3 pts)

Que représente la grandeur appelée « quantité de matière » ? Quelle est son unité et son symbole ? (1,5 pt)
Combien d'entités contient une mole ? (Donnez le nom et la valeur de cette constante.) (1,5 pt)

Exercice 2 — Nombre d'entités (4 pts)

Calculez le nombre d'atomes contenus dans \(n=0{,}50\) mol de fer. (2 pts)
Calculez le nombre de molécules dans \(n=2{,}0\) mol d'eau. (2 pts)

Exercice 3 — Masses molaires (4 pts)

À l'aide des données, calculez la masse molaire des espèces suivantes :

\(M(H_2O)\) (1 pt)
\(M(CO_2)\) (1 pt)
\(M(NaCl)\) (1 pt)
\(M(C_6H_{12}O_6)\) (glucose) (1 pt)

Exercice 4 — Relation n = m/M (5 pts)

Quelle quantité de matière \(n\) correspond à \(m=36\) g d'eau (\(M=18\) g/mol) ? (2 pts)
Quelle masse \(m\) de glucose (\(M=180\) g/mol) faut-il pour avoir \(n=0{,}25\) mol ? (2 pts)
Rappelez la relation liant \(n\), \(m\) et \(M\), en précisant les unités. (1 pt)

Exercice 5 — Problème (4 pts)

On dispose de \(m=22\) g de dioxyde de carbone \(CO_2\) (\(M=44\) g/mol).

Calculez la quantité de matière \(n\) de \(CO_2\). (2 pts)
En déduire le nombre \(N\) de molécules de \(CO_2\). (2 pts)

Correction (barème /20)

Exercice 1 (3 pts) : a) (1,5 pt) La quantité de matière compte un nombre d'entités (atomes, molécules, ions). Unité : la mole, symbole mol. b) (1,5 pt) Une mole contient \(N_A=6{,}02\times10^{23}\) entités : c'est le nombre d'Avogadro.

Exercice 2 (4 pts — 2 pts par item) :

a) \(N=n\times N_A=0{,}50\times6{,}02\times10^{23}=3{,}01\times10^{23}\) atomes.
b) \(N=2{,}0\times6{,}02\times10^{23}=1{,}204\times10^{24}\) molécules (soit \(1{,}2\times10^{24}\)).

Exercice 3 (4 pts — 1 pt par item) :

a) \(M(H_2O)=2\times1+16=18\) g/mol.
b) \(M(CO_2)=12+2\times16=44\) g/mol.
c) \(M(NaCl)=23+35{,}5=58{,}5\) g/mol.
d) \(M(C_6H_{12}O_6)=6\times12+12\times1+6\times16=72+12+96=180\) g/mol.

Exercice 4 (5 pts) :

a) (2 pts) \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{36}{18}=2{,}0\) mol.
b) (2 pts) \(m=n\times M=0{,}25\times180=45\) g.
c) (1 pt) \(n=\dfrac{m}{M}\) avec \(n\) en mol, \(m\) en g et \(M\) en g/mol.

Exercice 5 (4 pts) :

a) (2 pts) \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22}{44}=0{,}50\) mol.
b) (2 pts) \(N=n\times N_A=0{,}50\times6{,}02\times10^{23}=3{,}01\times10^{23}\) molécules.