Devoir Surveillé – Chapitre 3

La mole et la quantité de matière | Physique-Chimie | Seconde générale et technologique

Dernière mise à jour : 15 juin 2026

🕑 Durée : 1 heure

🧮 Calculatrice : autorisée

✍ Barème : 20 points

📄 Données : \(N_A=6{,}02\times10^{23}\) ; H=1, C=12, O=16 g/mol

Exercice 1 — Mole et entités (6 points)

1. Que vaut le nombre d'Avogadro ? (2 pts)

2. Combien d'atomes dans 2,5 mol de carbone ? (4 pts)

1. \(N_A=6{,}02\times10^{23}\) mol⁻¹. 2. \(N=2{,}5\times6{,}02\times10^{23}=1{,}505\times10^{24}\) atomes.

1. Calcule \(M(CO_2)\) et \(M(C_2H_6O)\) (éthanol). (4 pts)

2. Quelle quantité de matière dans 88 g de \(CO_2\) ? (4 pts)

1. \(M(CO_2)=12+32=44\) g/mol ; \(M(C_2H_6O)=24+6+16=46\) g/mol. 2. \(n=\dfrac{88}{44}=2{,}0\) mol.

Un flacon contient 92 g d'éthanol (\(M=46\) g/mol).

1. Calcule la quantité de matière d'éthanol. (3 pts)

2. Combien de molécules cela représente-t-il ? (3 pts)

1. \(n=\dfrac{92}{46}=2{,}0\) mol. 2. \(N=2{,}0\times6{,}02\times10^{23}=1{,}204\times10^{24}\) molécules.