Corps purs et mélanges | Physique-Chimie | Seconde générale et technologique
Dernière mise à jour : 15 juin 2026
1. Définis « espèce chimique » et « corps pur ». (3 pts)
2. Quelle différence entre corps pur simple et corps pur composé ? Donne un exemple de chaque. (3 pts)
3. Qu'est-ce qu'un mélange homogène ? Donne un exemple. (2 pts)
1. Espèce chimique : ensemble d'entités identiques ; corps pur : une seule espèce chimique.
2. Simple : un seul élément (ex. \(O_2\)) ; composé : plusieurs éléments (ex. \(H_2O\)).
3. Mélange dont on ne distingue pas les constituants (ex. eau salée).
Classe : air, fer \(Fe\), eau distillée, eau + huile, dioxyde de carbone \(CO_2\), eau gazeuse.
En trois catégories : corps pur simple / corps pur composé / mélange (en précisant homogène ou hétérogène).
Corps pur simple : fer \(Fe\). Corps pur composé : eau distillée \(H_2O\), \(CO_2\). Mélanges : air (homogène), eau gazeuse (homogène si dégazée ; hétérogène avec bulles), eau + huile (hétérogène).
On veut séparer les constituants d'un mélange de limaille de fer, de sel et d'eau.
1. Comment retirer la limaille de fer sans la dissoudre ? (2 pts)
2. Comment séparer ensuite le sel et l'eau ? (2 pts)
3. Pourquoi ne peut-on pas séparer le sel de l'eau par simple filtration ? (2 pts)
1. Avec un aimant (le fer est ferromagnétique) ou par filtration (fer insoluble).
2. Par évaporation (ou distillation) : l'eau s'évapore, le sel reste.
3. Le sel est dissous : il traverse le filtre avec l'eau, la filtration ne le retient pas.