Ch04 – Électronégativité, polarité et solubilité – QCM

L'électronégativité d'un élément est :

sa masse molaire sa tendance à attirer les électrons d'une liaison son nombre de protons sa charge électrique

Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente :

vers la gauche et vers le bas vers la gauche et vers le haut vers la droite et vers le haut elle ne varie pas

L'élément le plus électronégatif est :

le sodium (Na) le carbone (C) l'hydrogène (H) le fluor (F)

Une liaison entre deux atomes identiques (ex. \(Cl_2\)) est :

apolaire toujours polarisée ionique impossible

La molécule de \(CO_2\) (linéaire) est :

polaire apolaire (les effets se compensent par symétrie) ionique sans liaison

La molécule d'eau \(H_2O\) est polaire parce qu'elle est :

linéaire et symétrique apolaire coudée, donc ses liaisons polarisées ne se compensent pas composée d'atomes identiques

Une liaison hydrogène peut se former quand un atome d'hydrogène est lié à :

O, N ou F C uniquement un métal n'importe quel atome

Le sel \(Na^+Cl^-\) se dissout bien dans l'eau parce que l'eau est :

apolaire un solvant polaire (les semblables dissolvent les semblables) chaude un gaz