🎯 Objectifs du chapitre cliquer pour développer

Déterminer le nombre d'électrons de valence d'un atome et appliquer la règle du duet et de l'octet
Établir le schéma de Lewis d'une molécule (doublets liants et non liants, liaisons simples, doubles, triples)
Prévoir la géométrie d'une molécule simple à l'aide du modèle de répulsion des doublets (VSEPR)

Fiche résumé — Schéma de Lewis et géométrie des molécules

Chapitre 3 | Première générale (spécialité) | Physique-Chimie

Les électrons de valence sont ceux de la couche externe ; ils forment les liaisons.

Astuce : nombre de liaisons \(=8-\) (électrons de valence) pour la 2ᵉ ligne ; 1 pour H.

Atome	H	C	N	O	Cl
e⁻ valence	1	4	5	6	7
liaisons	1	4	3	2	1

Doublet liant = paire partagée = liaison (trait).
Doublet non liant = paire propre à un seul atome.
Liaison simple / double / triple = 1 / 2 / 3 doublets liants (\(H-H\), \(O=O\), \(N\equiv N\)).

Piège : une liaison double = 2 doublets liants entre les mêmes deux atomes (\(O=O\)), pas deux liaisons séparées.

Les doublets autour de l'atome central se repoussent et s'écartent au maximum.

La géométrie dépend du nombre de doublets (liants ET non liants).

Piège : ne pas oublier les doublets non liants : ils « ferment » l'angle (eau coudée).

Molécule	Doublets liants	Doublets non liants	Géométrie	Angle
\(CO_2\)	2	0	linéaire	180°
\(CH_4\)	4	0	tétraédrique	≈ 109°
\(NH_3\)	3	1	pyramidale	≈ 107°
\(H_2O\)	2	2	coudée	≈ 104°

1	Compter le total d'électrons de valence (puis diviser par 2 = nombre de doublets)
2	Placer l'atome central et l'entourer des autres atomes
3	Former les liaisons (doublets liants) pour respecter duet (H) / octet
4	Compléter par les doublets non liants jusqu'à épuiser les électrons
5	Vérifier : 2 e⁻ pour H, 8 e⁻ pour les autres ; en déduire la géométrie (VSEPR)