Dosage par étalonnage et titrage | Physique-Chimie | Première spécialité
Dernière mise à jour : 16 juin 2026
Pour une étude sur les boissons sucrées, on dissout 6,84 g de saccharose dans de l'eau pour obtenir 500 mL de solution.
1. Calcule la quantité de matière de saccharose. (3 pts)
2. Détermine la concentration molaire de la solution. (3 pts)
1. \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6{,}84}{342}=2{,}0\times10^{-2}\) mol.
2. \(V=0{,}500\) L, donc \(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{2{,}0\times10^{-2}}{0{,}500}=4{,}0\times10^{-2}\) mol/L.
On dose le colorant rouge E124 d'un sirop par spectrophotométrie. Une gamme d'étalons donne une droite \(A=f(C)\) passant par l'origine ; un point de la droite est \((C=4{,}0\times10^{-3}\ \text{mol/L} ;\ A=0{,}80)\).
1. Pourquoi la droite d'étalonnage passe-t-elle par l'origine ? (2 pts)
2. Calcule le coefficient \(k\) de la loi de Beer-Lambert. (3 pts)
3. Le sirop dilué donne \(A=0{,}50\). Détermine sa concentration en colorant. (3 pts)
1. La loi de Beer-Lambert s'écrit \(A=k\,C\) : pour \(C=0\), \(A=0\). La proportionnalité impose donc une droite passant par l'origine.
2. \(k=\dfrac{A}{C}=\dfrac{0{,}80}{4{,}0\times10^{-3}}=200\) L/mol.
3. \(C=\dfrac{A}{k}=\dfrac{0{,}50}{200}=2{,}5\times10^{-3}\) mol/L.
On titre \(V_{\text{titré}}=25{,}0\) mL d'une eau contenant du diiode par du thiosulfate à \(C_{\text{titrant}}=1{,}0\times10^{-2}\) mol/L. Réaction support (totale et rapide, coefficients 1:2) : \(I_2+2\,S_2O_3^{2-}\rightarrow 2\,I^- + S_4O_6^{2-}\). La décoloration marque l'équivalence à \(V_{eq}=10{,}0\) mL.
1. Qu'appelle-t-on « équivalence » d'un titrage ? (2 pts)
2. Calcule la quantité de thiosulfate versée à l'équivalence. (2 pts)
3. En déduire la concentration en diiode de l'eau. (2 pts)
1. L'équivalence est l'instant où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de l'équation ; ici repérée par la disparition de la couleur.
2. \(n(S_2O_3^{2-})=C_{\text{titrant}}\times V_{eq}=1{,}0\times10^{-2}\times10{,}0\times10^{-3}=1{,}0\times10^{-4}\) mol.
3. Coefficients 1:2 → \(n(I_2)=\dfrac{1}{2}\,n(S_2O_3^{2-})=5{,}0\times10^{-5}\) mol. Donc \(C(I_2)=\dfrac{5{,}0\times10^{-5}}{25{,}0\times10^{-3}}=2{,}0\times10^{-3}\) mol/L.