Modéliser l'évolution d'un système chimique | Physique-Chimie | Première spécialité
Dernière mise à jour : 15 juin 2026
On considère \(2\,SO_2+O_2\rightarrow 2\,SO_3\), avec \(n_0(SO_2)=0{,}50\) mol et \(n_0(O_2)=0{,}20\) mol.
1. Dresse le tableau d'avancement. (4 pts)
2. Détermine le réactif limitant et \(x_{max}\). (4 pts)
3. Donne les quantités à l'état final. (2 pts)
1. \(SO_2 : 0{,}50-2x\) ; \(O_2 : 0{,}20-x\) ; \(SO_3 : 2x\).
2. \(SO_2\) : \(x=0{,}25\) ; \(O_2\) : \(x=0{,}20\). \(x_{max}=0{,}20\) mol, limitant = \(O_2\).
3. \(SO_2 : 0{,}50-0{,}40=0{,}10\) mol ; \(O_2 : 0\) ; \(SO_3 : 0{,}40\) mol.
On brûle 11,2 g de fer dans le dioxygène : \(3\,Fe+2\,O_2\rightarrow Fe_3O_4\) (O₂ en excès).
1. Calcule \(n_0(Fe)\). (3 pts)
2. Quelle quantité de \(Fe_3O_4\) se forme ? (3 pts)
1. \(n_0(Fe)=11{,}2/56=0{,}20\) mol. 2. Fe limitant : \(0{,}20-3x=0\Rightarrow x_{max}=0{,}0667\) mol ; \(n(Fe_3O_4)=x_{max}\approx0{,}067\) mol.
Pour \(N_2+3\,H_2\rightarrow 2\,NH_3\), quelles quantités de \(N_2\) et \(H_2\) faut-il pour un mélange stœchiométrique à partir de 3 mol de \(H_2\) ?
Proportions 1:3 → pour 3 mol de \(H_2\), il faut 1 mol de \(N_2\). Les deux s'épuisent ensemble.