QCM – Énergie chimique et thermique

Chapitre 10 | Terminale STL — spécialité Physique-chimie et mathématiques | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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Question 1

Sur un diagramme d'état (P,T), le point où les trois états d'un corps pur coexistent s'appelle :

le point critique le point de fusion le point triple le point d'ébullition

Question 2

La vaporisation d'un liquide est une transformation :

exothermique, \(\Delta_{vap}H < 0\) endothermique, \(\Delta_{vap}H > 0\) athermique, \(\Delta_{vap}H = 0\) qui ne dépend pas de la pression

Question 3

Quelle espèce a une enthalpie standard de formation nulle par convention ?

\(\text{CO}_2(\text{g})\) \(\text{H}_2\text{O}(\text{l})\) \(\text{NH}_3(\text{g})\) \(\text{O}_2(\text{g})\)

Question 4

La loi de Hess s'écrit \(\Delta_r H^{\circ}=\ldots\) :

\(\sum\nu\,\Delta_f H^{\circ}(\text{produits})-\sum\nu\,\Delta_f H^{\circ}(\text{réactifs})\) \(\sum\nu\,\Delta_f H^{\circ}(\text{réactifs})-\sum\nu\,\Delta_f H^{\circ}(\text{produits})\) \(\sum\Delta_f H^{\circ}(\text{produits})+\sum\Delta_f H^{\circ}(\text{réactifs})\) \(\Delta_f H^{\circ}(\text{produits})\times\Delta_f H^{\circ}(\text{réactifs})\)

Question 5

Une réaction a \(\Delta_r H^{\circ}=-560\ \text{kJ·mol}^{-1}\). Elle est :

endothermique (le milieu se refroidit) athermique exothermique (le milieu se réchauffe) impossible

Question 6

La chaleur nécessaire pour chauffer une masse \(m\) d'eau (sans changement d'état) de \(\Delta T\) est :

\(Q=\dfrac{m}{c\,\Delta T}\) \(Q=m\,c\,\Delta T\) \(Q=\dfrac{c\,\Delta T}{m}\) \(Q=m+c+\Delta T\)

Question 7

Le pouvoir calorifique d'un combustible s'exprime typiquement en :

kelvin (K) mole (mol) pascal (Pa) J·kg⁻¹ (ou J·m⁻³ pour un gaz)

Question 8

Combustion du méthane : \(\Delta_r H^{\circ}=[-394+2(-286)]-[-75]\). Sa valeur est :

\(-891\ \text{kJ·mol}^{-1}\) \(+891\ \text{kJ·mol}^{-1}\) \(-1041\ \text{kJ·mol}^{-1}\) \(0\ \text{kJ·mol}^{-1}\)