QCM – Cinétique chimique

Chapitre 5 | Terminale STL — spécialité Physique-chimie et mathématiques | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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Question 1

La vitesse de disparition d'un réactif de concentration \(C(t)\) est définie par :

\(v=\dfrac{dC}{dt}\) \(v=-\dfrac{dC}{dt}\) \(v=C\times t\) \(v=\dfrac{C}{t}\)

Dans la loi de vitesse \(v=k\,C^{\,n}\), la constante de vitesse \(k\) :

augmente au cours de la réaction dépend de la concentration \(C\) dépend de la température, pas des concentrations est toujours en s\(^{-1}\)

Pour une réaction d'ordre 0, la loi d'évolution de la concentration est :

\(C(t)=C_0-k\,t\) (droite) \(C(t)=C_0\,e^{-kt}\) (exponentielle) \(C(t)=C_0+k\,t\) \(C(t)=\ln(C_0)-k\,t\)

Pour une réaction d'ordre 1, quelle grandeur, tracée en fonction de \(t\), donne une droite ?

\(C\) \(C^2\) \(1/C\) \(\ln C\)

Le temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1 vaut :

\(t_{1/2}=\dfrac{C_0}{2k}\) \(t_{1/2}=\dfrac{\ln 2}{k}\) \(t_{1/2}=k\,\ln 2\) \(t_{1/2}=2k\)

Une réaction d'ordre 1 a \(k=1{,}0\times10^{-2}\ \text{s}^{-1}\). Son temps de demi-réaction vaut environ :

\(0{,}069\) s \(6{,}9\) s \(69\) s \(690\) s

Lors d'un suivi cinétique, \(C\) est divisée par 2 à des intervalles de temps égaux. On en déduit que la réaction est :

d'ordre 1 (\(t_{1/2}\) indépendant de \(C_0\)) d'ordre 0 sans ordre défini infiniment lente

En spectrophotométrie, pourquoi peut-on suivre \(C(t)\) en mesurant l'absorbance \(A\) ?

parce que \(A=k\,C^2\) parce que \(A=\varepsilon\ell C\) : \(A\) est proportionnelle à \(C\) parce que \(A\) est constante parce que \(A=\ln C\)