QCM – Réactions d'oxydo-réduction et piles

Chapitre 4 | Terminale STL — spécialité Physique-chimie et mathématiques | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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Question 1

Une oxydation correspond à :

un gain d'électrons (n.o. diminue) une perte d'électrons (n.o. augmente) une réaction sans transfert d'électrons l'action d'un réducteur qui capte des électrons

Question 2

Le nombre d'oxydation du chrome dans l'ion \(\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}\) vaut :

\(+\text{III}\) \(+\text{VII}\) \(+\text{VI}\) \(-\text{II}\)

Question 3

Dans la réaction \(\ \text{Cu}^{2+} + \text{Fe} \longrightarrow \text{Cu} + \text{Fe}^{2+}\), l'oxydant est :

\(\text{Cu}^{2+}\) (son n.o. diminue) \(\text{Fe}\) (son n.o. augmente) \(\text{Fe}^{2+}\) \(\text{Cu}\)

Question 4

Pour équilibrer une demi-équation en milieu acide, on équilibre les atomes d'hydrogène avec :

des molécules \(\text{H}_2\text{O}\) des ions \(\text{OH}^-\) des électrons \(\text{e}^-\) des ions \(\text{H}^+\)

Question 5

Parmi ces espèces, laquelle est un réducteur usuel en solution aqueuse ?

le dichlore \(\text{Cl}_2\) l'ion fer(II) \(\text{Fe}^{2+}\) le diiode \(\text{I}_2\) l'ion permanganate \(\text{MnO}_4^-\)

Question 6

Dans une pile, l'électrode siège de l'oxydation est :

la cathode, pôle positif la cathode, pôle négatif l'anode, pôle négatif l'anode, pôle positif

Question 7

Dans le circuit extérieur d'une pile en fonctionnement :

les électrons vont de l'anode (−) vers la cathode (+), le courant en sens inverse les électrons et le courant vont dans le même sens le courant va de l'anode vers la cathode aucun porteur de charge ne circule

Question 8

Une électrode consomme \(n(\text{e}^-) = 0{,}0200\ \text{mol}\) d'électrons. Avec \(F = 96\,500\ \text{C·mol}^{-1}\), la quantité d'électricité \(Q = n(\text{e}^-)\times F\) vaut environ :

\(4{,}83\times 10^{6}\ \text{C}\) \(96\,500\ \text{C}\) \(0{,}0200\ \text{C}\) \(1{,}93\times 10^{3}\ \text{C}\)