QCM – Réactions acido-basiques en solution aqueuse

Chapitre 3 | Terminale STL — spécialité Physique-chimie et mathématiques | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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Question 1

La constante d'acidité du couple \(\text{HA}/\text{A}^-\) s'écrit :

\(K_a=\dfrac{[\text{HA}]}{[\text{A}^-][\text{H}_3\text{O}^+]}\) \(K_a=\dfrac{[\text{A}^-][\text{H}_3\text{O}^+]}{[\text{HA}]}\) \(K_a=[\text{A}^-]+[\text{H}_3\text{O}^+]\) \(K_a=\dfrac{[\text{HA}][\text{H}_3\text{O}^+]}{[\text{A}^-]}\)

Question 2

Le pKa d'un couple est relié à \(K_a\) par :

\(pK_a=\log K_a\) \(pK_a=K_a\) \(pK_a=-\log K_a\) \(pK_a=10^{K_a}\)

Question 3

Parmi ces acides, le plus fort est celui qui a :

le plus petit pKa le plus grand pKa la plus grande concentration le plus petit \(K_a\)

Question 4

Pour un couple de \(pK_a=4{,}8\), dans une solution de \(pH=6{,}0\) :

l'acide \(\text{HA}\) prédomine les deux espèces sont en quantités égales il n'y a plus d'espèces du couple la base \(\text{A}^-\) prédomine (car \(pH>pK_a\))

Question 5

Un acide faible seul dans l'eau, de concentration apportée \(c\), a un pH de \(3{,}0\). Le coefficient de dissociation est \(\alpha=[\text{H}_3\text{O}^+]/c\). Pour \(c=1{,}0\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}\), \(\alpha\) vaut :

\(1{,}0\,\%\) \(10\,\%\) \(100\,\%\) \(0{,}1\,\%\)

Question 6

Lorsqu'on dilue une solution d'acide faible :

\(\alpha\) diminue \(\alpha\) reste constant \(\alpha\) augmente (l'acide est relativement plus dissocié) l'acide devient un acide fort

Question 7

Pour préparer une solution tampon de \(pH=9{,}0\), le meilleur choix parmi ces couples est :

\(\text{NH}_4^+/\text{NH}_3\) (\(pK_a=9{,}2\)) \(\text{CH}_3\text{COOH}/\text{CH}_3\text{COO}^-\) (\(pK_a=4{,}74\)) \(\text{CO}_2/\text{HCO}_3^-\) (\(pK_a=6{,}4\)) n'importe quel couple convient

Question 8

Dans l'eau de mer de \(pH\approx8{,}1\), sachant que \(pK_{a1}(\text{CO}_2/\text{HCO}_3^-)=6{,}4\) et \(pK_{a2}(\text{HCO}_3^-/\text{CO}_3^{2-})=10{,}3\), l'espèce carbonatée majoritaire est :

le \(\text{CO}_2\) dissous l'ion hydrogénocarbonate \(\text{HCO}_3^-\) l'ion carbonate \(\text{CO}_3^{2-}\) il n'y a aucune espèce carbonatée