QCM – Réactions acido-basiques et solutions tampons

Chapitre 5 | Première STL — spécialité Physique-chimie et mathématiques | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

Coche la bonne réponse, puis clique sur Valider. On prend \(K_e=10^{-14}\) à 25 °C.

Question 1

Selon Brønsted, un acide est une espèce qui :

capte un proton \(\text{H}^+\) cède un proton \(\text{H}^+\) capte un électron libère un ion \(\text{HO}^-\)

Question 2

Quelle est la base conjuguée de l'acide éthanoïque \(\text{CH}_3\text{COOH}\) ?

\(\text{CH}_3\text{COOH}_2^+\) \(\text{CH}_4\) \(\text{CH}_3\text{COO}^-\) \(\text{HO}^-\)

Question 3

Une solution a \([\text{H}_3\text{O}^+]=1{,}0\times10^{-3}\ \text{mol·L}^{-1}\). Son pH vaut :

\(3{,}0\) \(-3{,}0\) \(11{,}0\) \(7{,}0\)

Question 4

Un acide faible réagit avec l'eau. Quelle écriture est correcte ?

réaction totale, simple flèche \(\rightarrow\) aucune réaction il libère directement des ions \(\text{HO}^-\) réaction partielle, double flèche \(\rightleftharpoons\)

Question 5

Le produit ionique de l'eau à 25 °C est :

\(K_e=[\text{H}_3\text{O}^+]+[\text{HO}^-]=10^{-7}\) \(K_e=[\text{H}_3\text{O}^+][\text{HO}^-]=10^{-14}\) \(K_e=\dfrac{[\text{H}_3\text{O}^+]}{[\text{HO}^-]}=10^{-14}\) \(K_e=[\text{H}_3\text{O}^+][\text{HO}^-]=10^{-7}\)

Question 6

À 25 °C, une solution a \([\text{HO}^-]=1{,}0\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}\). Alors \([\text{H}_3\text{O}^+]\) vaut :

\(1{,}0\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}\) \(1{,}0\times10^{-7}\ \text{mol·L}^{-1}\) \(1{,}0\times10^{-12}\ \text{mol·L}^{-1}\) \(1{,}0\times10^{-16}\ \text{mol·L}^{-1}\)

Question 7

Un couple \(\text{AH}/\text{A}^-\) a \(\text{p}K_a=4{,}8\). Dans un milieu de \(\text{pH}=3{,}0\), l'espèce qui prédomine est :

l'acide \(\text{AH}\) (car \(\text{pH}\lt\text{p}K_a\)) la base \(\text{A}^-\) (car \(\text{pH}\lt\text{p}K_a\)) les deux en quantités égales ni l'une ni l'autre

Question 8

Une solution tampon se caractérise par le fait que :

son pH augmente fortement dès qu'on ajoute une base son pH varie très peu à l'ajout d'un peu d'acide ou de base, ou par dilution elle ne contient que de l'eau pure elle est toujours de pH égal à 7