QCM – Structure spatiale des molécules

Chapitre 2 | Première STL — spécialité Physique-chimie et mathématiques | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

Coche la bonne réponse, puis clique sur Valider.

Question 1

Dans un schéma de Lewis, un doublet non-liant est :

une paire d'électrons partagée entre deux atomes une paire d'électrons appartenant à un seul atome un électron célibataire une liaison covalente

Question 2

Selon la règle de l'octet, un atome (sauf H) est stable lorsqu'il est entouré de :

2 électrons 6 électrons 8 électrons (4 doublets) 10 électrons

Question 3

La géométrie du méthane \(\text{CH}_4\) (\(\text{AX}_4\)) est :

tétraédrique, angles \(109{,}5°\) linéaire, \(180°\) coudée, \(104{,}5°\) pyramidale, \(107°\)

Question 4

La molécule d'eau \(\text{H}_2\text{O}\) (type \(\text{AX}_2\text{E}_2\)) est :

linéaire triangulaire plane tétraédrique coudée, angle \(\approx 104{,}5°\)

Question 5

Dans une liaison O–H (χ(O) = 3,4 ; χ(H) = 2,2), les charges partielles sont :

O porte \(\delta^+\) et H porte \(\delta^-\) O porte \(\delta^-\) et H porte \(\delta^+\) les deux portent \(\delta^+\) la liaison n'est pas polarisée

Question 6

Le dioxyde de carbone \(\text{CO}_2\) a des liaisons polarisées mais est apolaire. Pourquoi ?

ses liaisons ne sont pas vraiment polarisées le carbone est plus électronégatif que l'oxygène sa forme linéaire symétrique compense les polarités il ne contient pas d'oxygène

Question 7

Parmi ces molécules, laquelle peut former des liaisons hydrogène ?

l'eau \(\text{H}_2\text{O}\) le méthane \(\text{CH}_4\) le diazote \(\text{N}_2\) le dioxygène \(\text{O}_2\)

Question 8

Pourquoi l'eau (\(T_{éb}=100\ \text{°C}\)) bout-elle bien plus haut que le sulfure d'hydrogène \(\text{H}_2\text{S}\) (\(T_{éb}=-60\ \text{°C}\)), pourtant plus lourd ?

parce que l'eau est plus légère parce que \(\text{H}_2\text{S}\) est un solide parce que les liaisons covalentes O–H sont rompues à l'ébullition parce que l'eau forme des liaisons hydrogène, absentes dans \(\text{H}_2\text{S}\)